Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A.28g乙烯和环烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

C.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA

D.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

C．Fe和HNO3反应有四种情况，①和稀硝酸反应，Fe过量，氧化产物是Fe(NO3)2且HNO3反应完全，此时计算；②和稀硝酸反应，HNO3过量，Fe完全反应，氧化产物是Fe(NO3)3，此时用；③和浓硝酸反应，Fe过量，HNO3反应完，氧化产物是Fe(NO3)2，还原产物是NO2，此时用计算；④和浓硝酸反应， HNO3过量，Fe反应完，氧化产物是Fe(NO3)3，还原产物是NO2，此时用计算。本题中n(Fe):n(HNO3)=0.1:0.2=1:2﹥3:8﹥1:4﹥1:6，也就是说，Fe一定过量，那么就只需要考虑Fe过量、硝酸反应完的两种情况了。

A．乙烯(C2H4)和环烷(CnH2n)最简式都为CH2，可看成混合物由一定物质的量的CH2组成，CH2的物质的量n==2mol，n(C)=2mol1=2mol，所以碳原子数为2NA，A正确；

B．D2O即，所以n(D2O)==0.1mol，n(质子)=0.1mol×10=1mol，n（电子）=0.1mol×10=1mol，质子数、电子数均为NA，B正确；

C．假设硝酸是稀硝酸，n(Fe):n(HNO3)=0.1:0.2=1:2﹥3:8，铁过量，HNO3反应完全且氧化产物是Fe(NO3)2，以HNO3的量计算，，解得n1=0.15mol，假设硝酸是浓硝酸，n(Fe):n(HNO3)=0.1:0.2=1:2﹥1:4，Fe过量，HNO3反应完全且氧化产物是Fe(NO3)2，以HNO3的量计算，解得n2=0.1mol，C错误；

D．电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，中性时：c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)= (Cl-)，D正确。

答案选C。