题目内容
过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na2CO4＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2＋CO2↑ 2H2O2→2H2O＋O2↑
为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为－具有良好的弹性的气球(不与反应物和生成物反应)，称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．
(1)Q内发生反应生成的气体为_________，导管a作用是_________．
(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3．当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________，b中装的碱石灰的作用是_________．
(3)实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是_________
(4)某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100％，你认为可能的原因是_________
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积
答案：
解析：
解析：
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(1)CO2、O2；平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下． (2)气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成．吸收二氧化碳． (3)[12200y/(53x－37y)]％ (4)BC(每空2分，共12分) |
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