题目内容
在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是
A．
2F2＋2H2O4HF＋O2
B．
C＋H2OCO＋H2
C．
2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
D．
Cl2＋H2OHCl＋HClO
纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂．
Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O．
④TiO2·xH2O高温分解得到TiO2．
(1)根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_________，分离二者所采取的操作名称是_________．
(2)③中反应的化学方程式是_________．
(3)若④在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在_________(填仪器名称)中加热．
Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
a．O2→2O
b．O＋H2O→2OH
c．OH＋OH→H2O2
(4)b中破坏的是_________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)．
(5)H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的_________(填“氧化性”或“还原性”)．
Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理．(夹持装置已略去)
(6)若缓慢通入22.4 L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5 g，则CO的转化率为_________．
(7)当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是_________．
茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．
[查阅部分资料]：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙(CaC2O4)难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1．
试根据上述过程及信息填空：
(1)步骤②加盐酸的作用是________；
(2)写出检验Ca2+的离子方程式________；
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式________；
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式________；
(5)步骤⑨的作用是________；
(6)猜测步骤⑩的目的是________；
(7)已知：2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)，ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)，ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
则Q1________Q2(填“＞”，“＜”或“＝”)
乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯．
(1)
制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择________(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连．
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是________．
(2)
Ⅲ中水冷凝管的进水口是________(选答“a”或“b”)．冰盐水的作用是________．
(3)
有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(选填编号)________．
(4)
反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式________．
(5)
实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：
(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________．
(2)蒸馏操作可除去的杂质是________．
(6)
工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是
CCl4、萃取
Na2SO3溶液、分液
Na2SO4溶液、过滤
酸化的FeSO4溶液、分液
下列微粒
①Al3+
②Cl－
③N2
④MnO4－
⑤CO2
⑥H2O2
⑦Fe2+
⑧MnO42－，既具有氧化性又具有还原性的是
①④⑤⑦
③⑥⑦⑧
④⑤⑥⑧
①②③⑥
已知有以下反应：
①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl22FeCl3
③I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI，下列说法正确的是
还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
氧化性：I2＞Fe3+＞H2SO4＞Cl2
氧化性：Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I2
还原性：SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
下列各组描述正确的是
化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境．
①燃烧时使用沸腾炉
②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧
③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则
①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔
②用酒精萃取溴水中的溴
③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的
①用硫粉覆盖地下撒有的汞
②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭
③用热碱溶液洗去试管内壁的硫
④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理
①过氧化氢：火箭燃料
②碳酸氢钠：食品发酵剂
③钠：制氢氧化钠
④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理
当溶液中XO42－和SO32－的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
＋1
＋2
＋3
＋4
下列水解的离子方程式正确的是
S2－＋2H2OH2S＋2OH－
Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+
CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
HS－＋H2OH2S↑＋OH－
4HF＋O2
CO＋H2
2FeCl2＋2KCl＋I2
H2S＋2OH－
HCO3－＋OH－