Question

12．（1）将3.22g芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为34.2g
（2）某气体的分子式为AH₄，在标准状况下，0.08g该气体占有的体积为112mL，则A元素相对原子质量为12，A元素的名称是碳．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算3.22g芒硝的物质的量，根据芒硝的化学式可知n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄•10H₂O），每100个水分子中溶有1个Na⁺，则n（H₂O）=100n（Na⁺），水的总的物质的量减去Na₂SO₄•10H₂O晶体中含有水的物质的量为需要加入的水，再根据m=nM计算需要水的质量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算．

解答 解：（1）3.22g芒硝的物质的量为$\frac{3.22g}{322g/mol}$=0.01mol，
所以溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄•10H₂O）=0.01mol×2=0.02mol，
每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n（H₂O）=100n（Na⁺）=2mol，
0.01molNa₂SO₄•10H₂O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol，
所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol，
所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g，
故答案为：34.2；
（2）n=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，M=$\frac{0.08g}{0.005mol}$=16g/mol，则A元素相对原子质量为16-4=12，为碳元素，
故答案为：12；碳．

点评 本题考查物质的量及有关浓度计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，明确水的总的量减去Na₂SO₄•10H₂O晶体中含有水的量为需要加入的水是解题关键，注意把握计算思路的梳理．