题目内容
17．下列实验能够达到目的是（ ）| A． | 用金属钠除去乙醇中混有的少量水 | |
| B． | 用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 | |
| C． | 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 | |
| D． | 滴加数滴硫酸锌来加快铁与稀硫酸的反应 |
分析 A．Na与水、乙醇均反应；
B．检验氨气利用红色的石蕊试纸；
C．乙醇燃烧有淡蓝色的火焰，苯燃烧冒黑烟，而四氯化碳不能燃烧；
D．Fe不能置换出Zn，不能构成原电池．
解答 解：A．Na与水、乙醇均反应，不能利用Na除杂，应加CaO、蒸馏除杂，故A错误；
B．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，试纸变蓝即可检验，故B错误；
C．乙醇燃烧有淡蓝色的火焰，苯燃烧冒黑烟，而四氯化碳不能燃烧，则用燃烧法可鉴别乙醇、苯和四氯化碳，故C正确；
D．Fe不能置换出Zn，不能构成原电池，则不能加快反应速率，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质检验和鉴别、原电池及反应速率等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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7．下列反应，属于取代反应的是（ ）
①
②C2H5OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
①
②C2H5OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ①④ |
8．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 石灰乳与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | |
| C． | 过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O |
5．琥珀酸二乙酯的键线式结构如图所示；下列关于它的说法错误的是（ ）
| A． | 该物质的化学式为C8H14O4 | |
| B． | 该物质不溶于水 | |
| C． | 琥珀酸是丁二酸 | |
| D． | 琥珀酸二乙酯与NaOH溶液反应，1 mol该物质可以得到2 mol乙醇和1 mol琥珀酸 |
2．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
| A． | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-） | |
| B． | Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3） | |
| C． | 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）=c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | pH=4的NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率 | |
| B． | 增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率 | |
| C． | 蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体 | |
| D． | 增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率 |
6．在稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液中的SO42-向正极运动 | B． | 电子通过导线由铜片流向锌片 | ||
| C． | 正极有O2逸出 | D． | 铜片上有H2逸出 |
