Question

【题目】用18.4 mol·L-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平。请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)________。

（2）经计算，需量取浓H2SO4 ________mL。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(写序号)。

（3）将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到______ mL的容量瓶中。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有________(填代号)。

①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④定容时，俯视刻度线

（5）在下图的配制过程示意图中，正确的是（填写序号）_______。

A.称量

B.溶解

C.转移

D.定容

Answer 1

【答案】②⑦ 5.4 ① 500 ④ B

【解析】

(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；

(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；

(3)依据配制一定物质的量浓度溶液移液、洗涤、定容的正确的操作解答；

(4)依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析；

(5)从实验的正确操作分析。

(1)配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500mL容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙；

(2)设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2molL1×500mL=V×18.4mol/L，解得：V=5.4mL，应选择10mL量筒；

(3)配制500mL、0.2molL1的稀H2S04，应选择500mL容量瓶，将浓H2S04加到适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL容量瓶，转移时应用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管，加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平振荡、摇匀后，装瓶、贴签；

(4)①定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验操作无影响；

③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低；

④定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；

(5)A．称量物质的质量时用托盘天平时，应该左物右码，如果将砝码和物品的位置放反，会使称量的物品的质量偏小，浓度偏低，引起误差，故A错误；

B．溶解操作时，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；

C．将烧杯中的液体转移到容量瓶中时，需要用玻璃棒引流，故C错误；

D．定容时，胶头滴管应置于容量瓶的正上方，不能伸到容量瓶内，故D错误；

答案选B。