题目内容
【题目】写出下列反应的方程式，并注明氧化剂、还原剂、氧化产物。
①用CO还原Fe2O3炼铁，化学方程式:___________________________________。氧化剂：__________，还原剂____________
②曾青(CuSO4)得铁化为铜的离子方程式：______________________________.
氧化剂: ____________，氧化产物_____________。
【答案】3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 Fe2O3 CO Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu2+ Fe2+
【解析】
①CO与氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，反应为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂；
②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu ，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，则CuSO4或Cu2+为氧化剂，Fe为还原剂，氧化产物：Fe2+。
【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：
（1）ClO2的制备：
已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为________________。
②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为A→_______、_______、_______→C（按气流方向）。
③装置D的作用是_______________。
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 | 品红始终不褪色 | ①无___生成 |
另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 | ②____________ | 有SO42生成 |
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内_________ | 有白色沉淀生成 | 有Cl生成 |
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为___________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是______________（任写一条）。
