题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图：________。
（2）写出D原子的外围电子排布式：________。
（3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。
（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。
【答案】 
3s23p2 C＋O2
CO2 第三周期第ⅥA族 N>O>C S>Si
【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，p能级上最多容纳6个电子，应为第二周期元素，电子排布式为1s22s22p2，即A为C，B与A形成AB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则B为O，C为N，DB2中D与B质量比为7：8，则有
，解得M(D)=28g·mol－1，即D为Si，同理推出E为S，（1）N的原子结构示意图为
；（2）Si属于主族元素，Si的外围电子指的是最外层电子，即外围电子排布式为3s23p2 ；（3）C在氧气中完全燃烧，反应方程式为C＋O2
CO2 ；（4）S位于第三周期VIA族；（5）同周期从左向右第一电离能增大，但IIIA>IIA、VA>VIA，因此三种元素的第一电离能的顺序是N>O>C；（6）S和Si属于同周期，从左向右电负性增大，即S>Si。
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