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【题目】ABCDE五种元素,其中ABC属于同一周期,A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与ACDE生成RB2型化合物,并知在DB2EB2中,DB的质量比为7∶8EB的质量比为1∶1。根据以上条件,回答下列问题:

1画出C的原子结构示意图:________

2写出D原子的外围电子排布式:________

3写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式:______________

4指出E元素在元素周期表中的位置:____________

5比较ABC三种元素的第一电离能的大小顺序:________________(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)

6比较元素DE的电负性的相对大小:__________

【答案】 3s23p2 CO2CO2 第三周期第ⅥA N>O>C S>Si

【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用,A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数,p能级上最多容纳6个电子,应为第二周期元素,电子排布式为1s22s22p2,即AC,BA形成AB2型化合物,且A、B、C属于同一周期,则BO,CN,DB2DB质量比为7:8,则有,解得M(D)=28g·mol-1,即DSi,同理推出ES,(1)N的原子结构示意图为;(2)Si属于主族元素,Si的外围电子指的是最外层电子,即外围电子排布式为3s23p2 ;(3)C在氧气中完全燃烧,反应方程式为CO2CO2 ;(4)S位于第三周期VIA族;(5)同周期从左向右第一电离能增大,但IIIA>IIA、VA>VIA,因此三种元素的第一电离能的顺序是N>O>C;(6SSi属于同周期,从左向右电负性增大,即S>Si

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