题目内容
1．写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号8180．分析 质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答．
解答 解：质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故答案为：8180．
点评 本题考查原子的构成及元素在周期表中的位置和性质，注重基础，难度不大，明确元素周期表的结构是解答本题的关键．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
相关题目
12．下列晶体中不属于原子晶体的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 金刚砂 | C． | 金刚石 | D． | 水晶 |
9．在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+-→Mn2++CO2↑+H2O．下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（ ）
| A． | 滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 | |
| B． | 用酸式滴定管量取草酸钠溶液 | |
| C． | 该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2 | |
| D． | 为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 |
16．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ | |
| B． | 44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6 kJ热量 | |
| C． | 相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量 | |
| D． | 2molH-F键的键能比1molH-H键和1mol F-F键的键能之和大546.6kJ |
6．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 硅的单质都可用作半导体材料 | B． | 石英可用来制造光导纤维 | ||
| C． | 碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料 | D． | 水玻璃可作黏合剂及耐火材料 |
10．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 只含有离子键的化合物才是离子化合物 | |
| B． | 硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 | |
| C． | 由于I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低 | |
| D． | 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 |
5．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
滤渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
滤渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．