元素周期表中某一区域的一些元素有着某些相似的用途.可以研发新材料或新药物.下列说法可能错误的是( )A．在金属与非金属分界处寻找半导体材料B．在周期表的左上方区域开发新核能C．在右上方活泼非金属区域寻找新药物D．在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温.耐腐蚀的新材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．元素周期表中某一区域的一些元素有着某些相似的用途，可以研发新材料或新药物，下列说法可能错误的是（　　）

	A．	在金属与非金属分界处寻找半导体材料
	B．	在周期表的左上方区域开发新核能
	C．	在右上方活泼非金属区域寻找新药物
	D．	在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料

分析 A．金属与非金属分界处的元素具有一定的金属性与非金属性；
B．原子核可以发生聚变形成新的原子核，释放巨大能量，原子核发生裂变，释放出巨大的能量，应在超重元素中利用核裂变，需找新核能材料；
C．在周期表的右上方区需找新农药元素；
D．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素．

解答解：A．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，
故A正确；
B．利用氢原子核其核聚变获得核能是现在获得核能的重要原料，应在超重元素中利用核裂变，需找新核能材料，故B错误；
C．在周期表的右上方区需找新农药元素，故C正确；
D．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，应在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料，故D正确，
故选：B．

点评本题考查元素周期表的应用，难度不大，有利于基础知识的巩固．

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	A．	HClO的电子式：
	B．	中子数为20的氯原子：₁₇²⁰Cl
	C．	CCl₄的电子式：
	D．	Cl^-的结构示意图：

2．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）盐桥（盛有KNO₃琼脂的U型管）构成一个原电池设计的原电池如图所示，盐桥（盛有KNO₃琼脂的U型管）．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极为电池的正极，X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）盐桥中的NO${\;}_{3}^{-}$移向Cu（NO₃）₂溶液．

9．在实验室中常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺-→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（　　）

	A．	滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
	B．	用酸式滴定管量取草酸钠溶液
	C．	该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2
	D．	为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

19．下列各组物质中，互为同位素的是③；互为同素异形体的是①；互为同系物的是⑦；互为同分异构体的是⑥；为同种物质的是②④．（填序号）
①O₂和O₃②H₂O和D₂O ③³⁷Cl和³⁵Cl ④

和

⑤⁴⁰K和⁴⁰Ca ⑥

与

⑦甲烷与C₃H₈．

6．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	硅的单质都可用作半导体材料		B．	石英可用来制造光导纤维
	C．	碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料		D．	水玻璃可作黏合剂及耐火材料

3．

某学生用图所示的装置测定镁的相对原子质量：
（1）实验前必须对装置进行气密性检查，具体操作是：装置中注入一定量的水，上下移动量气管，使两边形成液面高度差，静置，液面高度差不变，证明装置气密性良好；
（2）如果量气管的最大测量体积为50mL（假设条件为标准状况），则取金属镁条（设纯度为100%）的质量不超过0.053g；（精确到0.001）
（3）实验结束，在读取数据前必须：a冷却，使温度恢复到原来状态；b调节量气管，使量气管与漏斗中的液面保持在同一水平；
（4）该学生实验时称取镁条0.051g（已除去氧化膜），实验结果收集到气体48.00mL（已换算到标准状况，其他实验操作均正确），根据实验测定，镁的相对原子质量为23.80；产生误差的原因可能是装置气密性不良，可能漏气或镁条的氧化膜去除不尽（写出一点）．

4．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）

	A．	明矾可用作净水剂		B．	甲醛可用作食品防腐剂
	C．	晶体硅可用于制造光导纤维		D．	铝制容器可长期存放酸性食物

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