题目内容

18．下列物质在固态时，晶体类型相同的是（　　）
A．SiO2和CO2B．NaCl和HClC．I2和金刚石D．NH3和H2O

分析 根据晶体的构成微粒和微粒间的作用力分析，离子晶体是阴阳离子间以离子键结合的晶体，分子晶体是分子间以分子间作用力结合形成的晶体，原子晶体是原子间以共价键结合形成的晶体．

解答 解：A、固体CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；
B、NaCl是离子晶体，固体HCl为分子晶体，二者晶体类型不同，故B错误；
C、I2是分子晶体，金刚石是原子晶体，二者晶体类型不同，故C错误；
D、固体NH3和H2O都是由分子通过分子间作用力形成的晶体，属于分子晶体，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以分子间作用力结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是（　　）
A．2，2-二甲基丙烷B．2-甲基丙烷C．丙烷D．丁烷
9．在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+-→Mn2++CO2↑+H2O．下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（　　）
A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液
C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2
D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂
6．关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
A．硅的单质都可用作半导体材料B．石英可用来制造光导纤维
C．碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D．水玻璃可作黏合剂及耐火材料
13．依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ/mol；
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．则其热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8 kJ/mol；
（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，若生成1mol水就放出650kJ的热量，则其热化学方程式为：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-650 kJ/mol．
3．某学生用图所示的装置测定镁的相对原子质量：
（1）实验前必须对装置进行气密性检查，具体操作是：装置中注入一定量的水，上下移动量气管，使两边形成液面高度差，静置，液面高度差不变，证明装置气密性良好；
（2）如果量气管的最大测量体积为50mL（假设条件为标准状况），则取金属镁条（设纯度为100%）的质量不超过0.053g；（精确到0.001）
（3）实验结束，在读取数据前必须：a冷却，使温度恢复到原来状态；b调节量气管，使量气管与漏斗中的液面保持在同一水平；
（4）该学生实验时称取镁条0.051g（已除去氧化膜），实验结果收集到气体48.00mL（已换算到标准状况，其他实验操作均正确），根据实验测定，镁的相对原子质量为23.80；产生误差的原因可能是装置气密性不良，可能漏气或镁条的氧化膜去除不尽（写出一点）．
10．下列有关叙述正确的是（　　）
A．只含有离子键的化合物才是离子化合物
B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体
C．由于I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低
D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
7．一定条件下，发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率
B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C．NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变
D．密闭容器内的压强不发生改变
2．下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（　　）
A．HF＞HIB．CCl4＜CF4C．SiO2＜CO2D．NaCl＜KCl

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