Question

【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入___，向I的____中加入30%H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是____。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_____(填字母)溶液，证明了白雾中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeC12 C．Na2S D．品红

Answer 1

【答案】MnO2固体 分液漏斗 O2＋4I－＋4H＋=2I2＋2H2O 酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验 AD

【解析】

（1）根据装置甲的特点，用过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气；

（2）根据丙的实验现象，在酸性条件下氧气与碘离子反应生成碘单质和水；

（3）对比乙、丙实验可知，不同之处为是否加入硫酸；为探究酸的浓度对反应速率的影响，使用不同浓度的稀硫酸做对比实验；

（4）白雾中含有H2O2、O2，均具有氧化性，据此判断。

（1）根据装置甲的特点，用过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气，则在锥形瓶中加入二氧化锰固体，在分液漏斗中加入30%H2O2溶液；

（2）根据丙的实验现象，在酸性条件下氧气与碘离子反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为O2＋4I－＋4H＋=2I2＋2H2O；

（3）对比乙、丙实验可知，不同之处为是否加入硫酸，则反应适宜条件为酸性；为探究酸的浓度对反应速率的影响，使用不同浓度的稀硫酸做对比实验；

（4）白雾中含有H2O2、O2，均具有氧化性。

A．白雾遇到酸性KMnO4只与H2O2反应，现象为高锰酸钾溶液褪色，可验证含有H2O2，A正确；

B．白雾与FeC12 混合时，氧气也能使亚铁离子生成铁离子，不能验证是否含有H2O2，B错误；

C．白雾与Na2S混合时，氧气也能使硫离子生成单质硫，不能验证是否含有H2O2，C错误；

D．白雾与品红混合时，只有过氧化氢使品红溶液褪色，可验证存在H2O2，D正确；

答案为AD。