题目内容

【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。

例如,

该反应式也可表示为

下面是几种有机化合物的转化关系:

(1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____________

(2)反应①的反应类型_________,反应③的反应类型___________

(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_______

(4)C1的结构简式是______________,F1的结构简式是______________

【答案】2,3-二甲基丁烷 取代反应 加成反应 CH3CBr(CH3)CBr(CH3)2+2NaOHCH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O (CH3)2CH—C(CH3)=CH2 BrCH2C(CH3)=C(CH3)CH2Br

【解析】

由转化关系可知,A在光照条件下与氯气发生取代反应生成BB在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成C1C2C2与溴发生加成反应生成DD在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成EE与溴可以发生12-加成反应生成F2,发生14-加成反应生成F1,则ECH2=CCH3CCH3=CH2F2CH2=CCH3CBrCH3CH2BrF1BrCH2CCH3=CCH3CH2Br,结合逆合成法可得DCH3CBrCH3CBrCH32C2为(CH32C=CCH32C1为(CH32CHCCH3=CH2,以此来解答。

1)由化合物A的结构简式,则名称是:23-二甲基丁烷,故答案为:23-二甲基丁烷。

2)上述框图中,反应①属于取代反应,反应③属于加成反应,故答案为:取代;加成。

3)根据以上分析,D生成E的化学方程式:CH3CBr(CH3)CBr(CH3)2+2NaOHCH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O,故答案为:CH3CBr(CH3)CBr(CH3)2+2NaOHCH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O

4)根据以上分析,C1的结构简式是:(CH3)2CH—C(CH3)=CH2F1的结构简式是:BrCH2CCH3=CCH3CH2Br故答案为:(CH3)2CH—C(CH3)=CH2BrCH2C(CH3)=C(CH3)CH2Br

练习册系列答案
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1)工业上利用高温、高压条件,可用CO2NH3合成尿素[CO(NH2)2],该反应的化学方程式为___

2)一定条件下,不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示:

CO2的量

NaOH溶液的量

放出的热量

22.0 g

750 mL 1.0 mol·L1

x kJ

1.0 mol

2.0 L 1.0 mol·L1

y kJ

写出该条件下CO2NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式: ___________________

3)在一定温度和催化剂作用下,可将CO2转化为燃料CH4,反应方程式为CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) ΔH。当300 ℃时,一定量的CO2H2混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应,5 min后达到平衡,此时各物质的浓度如下表:

物质

CO2(g)

H2(g)

CH4(g)

H2O(g)

浓度/mol·L1

0.2

0.8

a

1.6

则平衡时容器中甲烷的物质的量n(CH4)________。从反应开始到达到平衡时的化学反应速率v(CH4)__________500 ℃时该反应的平衡常数K16,则该反应的ΔH__________(”)0

4CO2还可用于生产甲醇,一定条件下,发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH

①在容积为2 L的恒容密闭容器中,通入2 mol CO23 mol H2发生上述反应,下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)

a.消耗3 mol H2(g)时,有1 mol CH3OH(g)生成

b.转移3 mol电子时,反应的CO211.2 L(标准状况)

c.体系中气体的密度不变

d.水蒸气的体积分数保持不变

e.单位时间内生成H2(g)与生成H2O(g)的物质的量之比为31

②用多孔石墨作电极,30% KOH溶液作电解质溶液,可设计如图甲所示的甲醇燃料电池,该电池的负极反应式为______________________________。若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联(如图),当有0.12 mol 电子发生转移时,断开电源,将溶液冷却至室温,测得食盐溶液为120 mL,则此时乙装置中溶液的pH________(假设食盐水中有足量的NaCl,且Cl2完全逸出)

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