题目内容
【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。
例如,
该反应式也可表示为
下面是几种有机化合物的转化关系:
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____________。
(2)反应①的反应类型_________,反应③的反应类型___________
(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_______。
(4)C1的结构简式是______________,F1的结构简式是______________
【答案】2,3-二甲基丁烷 取代反应 加成反应 CH3CBr(CH3)CBr(CH3)2+2NaOHCH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O (CH3)2CH—C(CH3)=CH2 BrCH2C(CH3)=C(CH3)CH2Br
【解析】
由转化关系可知,A在光照条件下与氯气发生取代反应生成B,B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成C1、C2,C2与溴发生加成反应生成D,D在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E,E与溴可以发生1,2-加成反应生成F2,发生1,4-加成反应生成F1,则E为CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2、F2为CH2=C(CH3)CBr(CH3)CH2Br,F1为BrCH2C(CH3)=C(CH3)CH2Br,结合逆合成法可得D为CH3CBr(CH3)CBr(CH3)2,C2为(CH3)2C=C(CH3)2,C1为(CH3)2CHC(CH3)=CH2,以此来解答。
(1)由化合物A的结构简式,则名称是:2,3-二甲基丁烷,故答案为:2,3-二甲基丁烷。
(2)上述框图中,反应①属于取代反应,反应③属于加成反应,故答案为:取代;加成。
(3)根据以上分析,D生成E的化学方程式:CH3CBr(CH3)CBr(CH3)2+2NaOHCH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O,故答案为:CH3CBr(CH3)CBr(CH3)2+2NaOH
CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O。
(4)根据以上分析,C1的结构简式是:(CH3)2CH—C(CH3)=CH2,F1的结构简式是:BrCH2C(CH3)=C(CH3)CH2Br故答案为:(CH3)2CH—C(CH3)=CH2,BrCH2C(CH3)=C(CH3)CH2Br。

【题目】在一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A. 0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B. 6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C. 反应至6 min时,c(H2O2)=0.3 mol/L
D. 反应至6 min时,H2O2分解了50%
【题目】CO2是一种温室气体,据科学家预测,到21世纪中叶,全球气温将升高1.5~4.5 ℃,地球气温的升高会引起海平面升高,对人类的生存环境产生巨大的影响。如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题。回答下列问题:
(1)工业上利用高温、高压条件,可用CO2与NH3合成尿素[CO(NH2)2],该反应的化学方程式为___。
(2)一定条件下,不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示:
CO2的量 | NaOH溶液的量 | 放出的热量 | |
① | 22.0 g | 750 mL 1.0 mol·L-1 | x kJ |
② | 1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol·L-1 | y kJ |
写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式: ___________________。
(3)在一定温度和催化剂作用下,可将CO2转化为燃料CH4,反应方程式为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH。当300 ℃时,一定量的CO2和H2混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应,5 min后达到平衡,此时各物质的浓度如下表:
物质 | CO2(g) | H2(g) | CH4(g) | H2O(g) |
浓度/mol·L-1 | 0.2 | 0.8 | a | 1.6 |
则平衡时容器中甲烷的物质的量n(CH4)=________。从反应开始到达到平衡时的化学反应速率v(CH4)=__________。500 ℃时该反应的平衡常数K=16,则该反应的ΔH__________(填“>”“<”)0。
(4)CO2还可用于生产甲醇,一定条件下,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。
①在容积为2 L的恒容密闭容器中,通入2 mol CO2和3 mol H2发生上述反应,下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
a.消耗3 mol H2(g)时,有1 mol CH3OH(g)生成
b.转移3 mol电子时,反应的CO2为11.2 L(标准状况)
c.体系中气体的密度不变
d.水蒸气的体积分数保持不变
e.单位时间内生成H2(g)与生成H2O(g)的物质的量之比为3∶1
②用多孔石墨作电极,30% KOH溶液作电解质溶液,可设计如图甲所示的甲醇燃料电池,该电池的负极反应式为______________________________。若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联(如图),当有0.12 mol 电子发生转移时,断开电源,将溶液冷却至室温,测得食盐溶液为120 mL,则此时乙装置中溶液的pH=________(假设食盐水中有足量的NaCl,且Cl2完全逸出)。
【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入___,向I的____中加入30%H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 |
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是____。
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是___。
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_____(填字母)溶液,证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4 B.FeC12 C.Na2S D.品红