题目内容

10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．金属铝溶于稀硝酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑
B．碳酸钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸氢钠溶液与少量盐酸反应：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
D．碳酸钠溶液缓慢滴入少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-

分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水；
B．反应生成硫酸钡和水和二氧化碳；
C．碳酸氢根离子在离子反应中不能拆分；
D．与少量盐酸反应生成碳酸氢钠．

解答 解：A．金属铝溶于稀硝酸中的离子反应为NO3-+Al+4H+=A13++NO↑+2H2O，故A错误；
B．碳酸钡与稀硫酸反应的离子反应为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与少量盐酸反应的离子反应为HCO3-+2H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D．碳酸钠溶液缓慢滴入少量稀盐酸的离子反应为CO32-+H+=HCO3-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数为24．
（2）若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是23mol．
1．下列反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是（　　）
A．1，3-丁二烯的1，2-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
B．甲苯和氯气光照条件下发生反应：
C．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
18．下列递变规律正确的是（　　）
A．N、O、F的原子半径依次增大B．H2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强
C．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱D．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
5．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：
成分含量/（mg L-1）成分含量/（mg L-1）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO42-2560Br-64
Mg2+1272
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）Mg（OH）2中加盐酸的反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）写出无水MgCl2得到Mg的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2溶解）．
15．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列推断不合理的是（　　）
A．依据原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B．依据相对分子质量，推断物质常温下的溶解度
C．依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小
D．依据元素原子的最外层电子数，推测其可能的最高正价和最低化合价
2．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（　　）
A．原子半径逐渐减小B．最外层电子数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强
19．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识．人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、      原子模型、      原子模型．则横线内两位化学家是（　　）
A．阿伏加德罗、汤姆生B．道尔顿、拉瓦锡
C．舍勒、普利斯特里D．汤姆生、道尔顿
20．下列叙述不正确的是（　　）
A．可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3
B．可以用溴水鉴别甲烷和乙烯
C．可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇
D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2

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