题目内容
【题目】下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:①Na+、OH-、,②H+、Cl-、,③Na+、K+、OH-,④Na+、K+、,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
A. ②③④ B. ②①④
C. ②③① D. ②①③
【答案】A
【解析】①Na+不可能是酸电离产生的,酸电离产生的阳离子应全部为H+,为碱、或盐电离,例如为氢氧化钠或硫酸钠电离;②因阳离子全部为H+,可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子;③Na+、K+不可能是酸电离产生的,因阴离子只有OH-,应为两种碱;④Na+、K+、NO3-溶液中无H+,不会是酸电离产生的,因有金属离子和硝酸根离子,则为盐电离产生的离子;按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④,答案选A。
【题目】实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数 | 起始温度 | 终止温度 | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______
(2)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=__________(盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算,反应后混合溶液的比热容C按4.18J(g℃)-1计算,结果保留小数点后一位)。
(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,则实验中测得的“中和热”为△H1,则△H1与△H的关系为△H1________△H(填“大于”、“小于”、“等于”)。如改用60mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”),所求中和热___(填“相等”或“不相等”)。
(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是___(填字母序号)。
A 测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C 做本实验的当天室温较高
D 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E 在量取盐酸时仰视计数
F 大烧杯的盖板中间小孔太大.
【题目】A、B、M、N四种有机物的有关信息如下表所示:
A | B | M | N |
比例模型为; | 球棍模型为: | 键线式结构为: | ①能与钠反应,但不能与NaOH溶液反应;②能与M反应生成相对分子质量为100的酯 |
请回答:
(1)A在一定条件下可合成包装塑料,反应的化学方程式为____________。
(2)在Ni作催化剂的条件下,B与氢气加热时反应的化学方程式为______________。
(3)M的分子式为__________,M与N反应的化学方程式为_______________。
(4)满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为______________。
I:链状 ii:只含一种官能团 iii:能与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀