题目内容
【题目】酸雨治理，处理SO2尾气方法较多：
(1)还原法
反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定温度下，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度部分图像如图：
①0～20 min内反应速率表示为v(SO2)＝________；
②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③该反应的平衡常数K＝________。
(2)循环利用法
相关反应为①Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3
Na2SO3＋SO2↑＋H2O。下列说法正确的是________。
A.反应①进行时，溶液中c(SO32-)/c(HSO
)减小，反应②进行时，溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大
B.反应①与反应②Kw均为10－14
C.循环利用的物质是Na2SO3溶液，尾气中的氧气对循环利用的次数有影响
D.反应①进行时，2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)之和不变
(3)电解法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为________________；
②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________ mol离子。
【答案】0.03 mol/(L·min) 减小CO2的浓度 0.675 AC SO2－2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋ 0.03
【解析】
（1）①由图可知，0～20min内二氧化硫浓度变化量为0.6mol/L，依据
计算反应速率；
②30 min时，二氧化碳的浓度降低，S2的浓度不变，而后二氧化碳和S2的浓度均增大，应该是减小二氧化碳的浓度导致的；
③化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体和纯液体的浓度视为常数，不代入表达式，20min时，反应达到平衡状态，此时c(SO2)=0.4mol/L，c(CO2)=0.6mol/L，c(S2)=0.3mol/L，据此计算该反应的平衡常数；
（2）A. 
，反应①进行时，溶液酸度增大；反应②进行时，溶液酸度减小；
B. Kw只与温度有关，升温Kw增大；
C. 循环利用的物质是Na2SO3溶液，Na2SO3、NaHSO3容易被尾气中的氧气氧化；
D. 根据电荷守恒2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，以及溶液中c(H＋)的变化分析；
（3）①根据电极上物质化合价的变化判断Pt(Ⅰ)为阳极，二氧化硫被氧化成硫酸，电极反应为SO2－2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋。
②依据电极反应式：阳极：SO2－2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋，阴极：2HSO3- +2e- +2H+=S2O42-+2H2O，以及离子的移动判断交换膜左侧溶液中约增加离子的物质的量。
（1）①由图可知，0～20min内二氧化硫浓度变化量为0.6mol/L，故
；
故答案为：0.03 mol/(L·min)；
②30 min时，二氧化碳的浓度降低，S2的浓度不变，而后二氧化碳和S2的浓度均增大，应该是减小二氧化碳的浓度导致的；
故答案为：减小CO2的浓度；
③20min，反应达到平衡状态，此时c(SO2)=0.4mol/L，c(CO2)=0.6mol/L，c(S2)=0.3mol/L，则该反应的平衡常数
；
故答案为：0.675；
（2）A. ，反应①进行时，溶液酸度增大，溶液中
减小，反之，反应②进行时，溶液酸度减小，溶液中增大，A项正确；
B. 反应②需加热，故Kw大于10－14，B项错误；
C. 循环利用的物质是Na2SO3溶液，尾气中的氧气可氧化Na2SO3、NaHSO3，从而影响其再生能力，减少其循环利用的次数，C项正确；
D. 反应①进行时，2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(Na＋)不变，但c(H＋)增大，故2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)之和增大，D项错误；
故答案为：AC；
（3）①由图可知，Pt(Ⅰ)电极上二氧化硫被氧化成硫酸，则该电极为阳极，电极反应为SO2－2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋；
故答案为：SO2－2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋；
②依据电极反应式：阳极：SO2－2e－＋2H2O=SO42-＋4H＋，阴极：2HSO3- +2e- +2H+
故答案为：0.03。
【题目】环戊二烯是重要的有机化工原料，制备环戊烯涉及的反应如下：
ⅰ.解聚反应：
ΔH＞0
ⅱ.氢化反应：
ΔH=-100.5kJ·mol-1
ⅲ.副反应：
ΔH=-109.4kJ·mol-1
（1）反应
的H=__kJ·mol-1。
（2）解聚反应ⅰ在刚性容器中进行。
①其它条件不变时，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是__，__。
②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为70kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为115kPa，双环戊二烯的转化率为90%，则体系中PH2O=__kPa。
（3）研究环戊二烯氢化制备环戊烯在不同温度下催化剂的活性。下表是以Pd/Al2O3为催化剂，相同反应时间测得不同温度的数据（其它条件相同）。
温度/℃ | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
环戊二烯转化率/% | 84.9 | 93.9 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
环戊烯选择性/% | 81.3 | 88.6 | 75.5 | 60.6 | 51.3 |
说明：选择性=
×100%，收率=
×100%，
常用收率来衡量催化剂的活性。
①最佳的反应温度为__，选择该温度的原因是__。
②表中实验数据表明，升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是__。