Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• B． 相同浓度和体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的PH=7
• C． 向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成
• D． 若反应2A（g）+B（g）=2C（g）在一定条件下是一个自发的反应，则该反应为吸热反应

Answer 1

分析 A．根据c（H⁺）=10^-（pH）进行计算和判断；
B．等浓度、等体积的强酸和强碱溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量不一定相等；
C．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，二者混合后生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，不会生成气体；
D．根据△G=△H-T•△S可知，反应的自发性与焓变、熵变均有关系．

解答 解：A．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，则pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故A正确；
B．相同浓度和体积的强酸与强碱溶液混合后，混合液中氢离子、氢氧根离子浓度不一定相等，溶液不等于为中性，如等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钡溶液混合后，混合液显示碱性，故B错误；
C．偏铝酸钠和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，不会生成气体，故C错误；
D．常温下，反应2A（g）+B（g）=2C（g）是熵值减小的反应，△S＜0，一定条件下该反应能够自发进行，根据△G=△H-T•△S＞0可知，△H必须小于0，该反应一定为放热反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及pH的计算、酸碱混合的定性判断、反应的自发进行的判断等知识，综合考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系．