已知直链烷烃A比B多一个碳原子.则下列说法正确的是( )A．A沸点比B高B．A相对密度比B小C．一般情况下.同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃D．已知A在常温下为液态.则B不可能为气态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．已知直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是（　　）

	A．	A沸点比B高
	B．	A相对密度比B小
	C．	一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃
	D．	已知A在常温下为液态，则B不可能为气态

分析直链烷烃A比B多一个碳原子，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高、密度越大，烷烃的同分异构体中支链越多其熔沸点越低，碳原子小于或等于4的烷烃常温下呈气态，据此分析解答．

解答解：A．直链烷烃A比B多一个碳原子，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高、密度越大，A的碳原子个数大于B，所以A的熔沸点高于B，故A正确；
B．直链烷烃A比B多一个碳原子，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高、密度越大，A的碳原子个数大于B，所以A的密度大于B，故B错误；
C．烷烃、烯烃都属于分子晶体，相对分子质量越大其熔沸点越高，碳原子个数相等时烷烃相对分子质量大于烯烃，所以烷烃熔沸点高于烯烃，故C错误；
D．如果A在常温下为液态，则B可能为气态，如A是戊烷B是丁烷，故D错误；
故选A．

点评本题考查烷烃熔沸点、密度大小比较，明确烷烃中碳原子个数与物质熔沸点高低关系即可解答，属于基础题，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．

在1.0L密闭容器中放入0.10mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（　　）

	A．	从反应开始到t₁时的平均反应速率v（X）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol（L•min）
	B．	该温度下此反应的平衡常数K=$\frac{0.32}{{t}_{2}}$
	C．	欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
	D．	其他条件不变，再充入0.10 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

5．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：
（1）混合气体中气态烷烃的分子式：CH₄．
（2）混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比：n（CH₄）：n（烯烃）=3：1．
（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式（不考虑顺反异构）：CH₂=CH-CH₂CH₃、CH₃-CH=CH-CH₃、CH₂=C（CH₃）₂．

2．下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（　　）

9．某元素R的最高价氧化物对应的水化物是H_nRO_2n，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）

19．

	A．	1，2-二溴-2-环己烯		B．	1，2-二溴-1-环己烯
	C．	1，6-二溴-1-环己烯		D．	2，3-二溴-1-环己烯

6．为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（　　）

3．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（　　）

	A．	干冰升华--共价键		B．	二氧化硅熔融--分子间作用力
	C．	氢氧化钠熔融--离子键、共价键		D．	硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键

4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂的碱性强
	B．	已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH₃ 的稳定性比NH₃的稳定性强
	C．	已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈
	D．	已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

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