题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．右列图标均与燃烧和爆炸有关
B．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素
C．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行
D．捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

分析 A．依据图中标志及其意义解答；
B．棉和麻含有纤维素；
C．依据纳米车的作用考虑；
D．CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳．

解答 解：A．分别是禁止烟火、禁止燃放鞭炮、禁止吸烟、禁止鸣笛，最后一个与燃烧和爆炸无关，故A错误；
B．棉和麻含有纤维素，故B错误；
C．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动，并不是说必须在外力作用下才能运动，故C错误；
D．CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳，所以能实现碳的循环利用，故D正确；
故选：D．

点评 本题为综合题，考查了生活中常见的标志及其意义，纤维素，纳米材料等，熟悉相关内容是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．将等物质的量的X、Y气体充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件建立新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 （　　）
改变的条件新平衡与原平衡比较
A向容器中充入He气X的转化率变大
B增大压强X的浓度变大
C充入一定量YY的转化率增大
D使用适当催化剂X的体积分数变大
A．AB．BC．CD．D
10．（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）电解精炼粗铜时，粗铜与电源的正极（正极或负极）相连
（2）固体A用稀盐酸溶解的原因是抑制铁盐和铜盐水解反应；
（3）加何种试剂可以调节溶液的pH后得溶液B？AC
A．CuO   B．Na2CO3   C．Cu2（OH）2CO3  D．稀氨水
（4）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
（Ⅱ）某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．某研究小组设计并完成如下实验：

试回答如下问题：
（1）X的化学式为K2FeO4，写出X与H2O反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe
（3）保存X时应注意避免吸潮和受热，写出X在实际生活中的一种应用可作净水剂．
7．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，可用作有机合成催化剂．
I．实验室中以粗铜（含杂质铁）为原料制备铜的氯化物．现用如图1所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．

请回答：
（1）装置A中仪器Z的名称为圆底烧瓶．
（2）按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→d、e→h、i→f、g→b．
（3）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好．
（4）D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图2的流程操作，请回答：
（1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解．
（2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（3）用下面的方法测定固体产物中的CuCl2的质量分数：
取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液．用0.200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．反应原理为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重复滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．（保留三位有效数字）
14．NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，错误的是（　　）
A．都能与NaOH溶液反应，每mol消耗NaOH的物质的量之比为1：1
B．都能与溴水反应，每mol消耗Br2的物质的量之比为3：2
C．都能与H2发生加成反应，每mol消耗H2的物质的量之比为4：7
D．都能与O2发生氧化反应，每mol消耗O2的物质的量之比为13：15
4．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$ LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是（　　）
A．放电时正极材料是磷酸亚铁锂（LiFePO4）
B．放电时正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4
C．充电时Li+和Fe2+向阴极移动，PO43ˉ向阳极移动
D．充电时阴极反应为：Li++e-═Li
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．256 g S8分子中含S-S键为7NA个．
C．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
8．（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol   Q1＞Q2
②对于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低温度时，A 的转化率增大，则△H1＜0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m＞n+p常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者＜后者
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号[Cu（NH3）4]2+．
9．2015年4月28日，著名物理化学家徐光宪与世长辞，他在稀土萃取领域有惊人的成就，被誉为“稀土界的袁隆平”，稀土元素铈（Ce），其金属单质在空气中易氧化；加热时，在空气中燃烧；能溶于酸，不溶于碱；常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce4+＞Fe3+．下列说法不正确的是（　　）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
B．四种铈的核素${\;}_{58}^{136}$Ce、${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce，它们互为同位素
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．金属铈应储存于阴凉、通风的地方，包装要密封，不可与空气接触

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