[题目]在由Fe.FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸.恰好使混合物完全溶解.并放出448mL气体.此时溶液中无Fe3+离子.则下列判断正确的是①混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3②反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2③混合物里.FeO的物质的量无法确定.但Fe比Fe2O3的物质的量多④混合物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

①混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

②反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2

③混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

④混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

A.②③B.①④C.②④D.①③

【答案】A

【解析】

混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n(HCl)=0.2mol，n(H2)==0.02mol，n(Fe2+)=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定。

①发生两个反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，则Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故①错误；

②反应后所得溶液为FeCl2溶液，Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2，故②正确；

③混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故③正确；

④FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故④错误；

故答案为A。

练习册系列答案

A.可以用有机溶剂萃取

B.可与NaOH溶液或NaHCO3溶液发生反应

C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D.该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面

【题目】我国有世界储量第一的天然石膏（主要成分CaSO4），同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有：

I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) K1

II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2

III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) K3

上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.反应II的△H＞0

B.lgK3=4lgK2lgK1

C.使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的平衡转化率

D.调控适当的温度可以抑制反应I促进反应III而得到较纯净的CaO

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是

A. 反应CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

【题目】小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物，完成下列填空：

（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子物质的量是__mol。

（2）胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，中和胃酸时，3片小苏打片相当于胃舒平__片。

（3）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算：

①原合金中镁和铝的质量___、___。

②盐酸的物质的量浓度___。

【题目】将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）

A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C.最终得到7.8g的沉淀

D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

【题目】在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为___。造成水的离子积变化的原因是________。

(2)下列说法正确的是___。

a．A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液均显中性

c．B点溶液的pH＝6，显酸性 d．图中温度T1>T2

(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___为什么？___________。

(4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝____。

【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol；（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

A.Cl—可能存在B.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

C.c(K+)=0.1mol/LD.100mL 溶液中含有 0.01mol CO32—

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