Question

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是

A. 反应CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1mol CH4转移6mol电子，A错误；

B.电解质没有OH-，负极电极A反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，B错误；

C.电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，C错误；

A.B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，D正确；

故合理选项是D。