题目内容
【题目】小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物，完成下列填空：
（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子物质的量是__mol。
（2）胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，中和胃酸时，3片小苏打片相当于胃舒平__片。
（3）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算：
①原合金中镁和铝的质量___、___。
②盐酸的物质的量浓度___。
【答案】0.01 2 4.8g 2.7g 8mol/L
【解析】
(1)根据碳酸氢钠的质量求氯化氢的物质的量；
(2)根据方程式找出氢氧化铝与碳酸氢钠之间的关系；
(3)由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，沉淀量开始减小，沉淀量最小时为Mg(OH)2，其质量为11.6g，故到沉淀量最大时Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g；
①由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]，n(Mg)=n[Mg(OH)2]，再利用m=nM计算Al、Mg的质量；
②加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)，根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)，据此计算出n(HCl)，再利用c=
计算盐酸的物质的量浓度。
(1)设被中和的HCl的物质的量为xmol，
则：
=
，解得：x=0.01；
(2)设相当于氢氧化铝的片数为y，由方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑得关系式：
则：
=
，解得：y=2；
(3)由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，沉淀量开始减小，沉淀量最小时为Mg(OH)2，其质量为11.6g，故到沉淀量最大时Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g。
①由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=
=0.1mol，所以m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；
n(Mg)=n[Mg(OH)2]=
=0.2mol，所以m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g；
②加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)，根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.02L×5mol/L=0.1mol，所以n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为
=8mol/L。
