Question

【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol；（3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A.Cl—可能存在B.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

C.c(K+)=0.1mol/LD.100mL 溶液中含有 0.01mol CO32—

Answer 1

【答案】A

【解析】

第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+，没有沉淀生成，一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的离子是NH4+ 、CO32-、SO42-；根据题给信息，生成0.04 mol NH3，溶液中NH4+的物质的n(NH4+)=0.04mol；生成硫酸钡沉淀2.33g，溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01mol，则碳酸钡沉淀质量为6.27g-2.33g=3.94g，则溶液中n(CO32-)= n(BaCO3)= =0.02mol，最后根据溶液中存在电荷守恒关系确定钾离子是否存在，据以上分析解答。

根据上述分析可知，n(NH4+)=0.04mol；n(SO42-)==0.01mol，n(CO32-)= =0.02mol，因为电解质溶液呈电中性，所以0.04molNH4+带的正电荷总量为0.04mol，而0.02molCO32-带的负电荷总量为0.04 mol，0.01molSO42-带的负电荷总量为0.02mol，因此该溶液中一定含有阳离子钾离子0.02 mol；当溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)>0.02mol。

结合以上分析可知，该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.02mol，

则

A. Cl—可能存在，A项正确；

B. 二份加足量 NaOH 有气体，一定含有NH4+，没有沉淀一定没有Mg2+； 第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-，不存在Ba2+，故Ba2+和Mg2+一定不存在，B项错误；

C. n(K+) ≥ 0.02mol，则c(K+)≥=0.2mol/L，C项错误；

D. 100mL 溶液中含有 0.02mol CO32—，D项错误；

答案选A。