题目内容

【题目】我国有世界储量第一的天然石膏（主要成分CaSO4），同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有：

I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) K1

II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2

III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) K3

上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.反应II的△H＞0

B.lgK3=4lgK2lgK1

C.使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的平衡转化率

D.调控适当的温度可以抑制反应I促进反应III而得到较纯净的CaO

【答案】C

【解析】

A．lgK越大，K越大，根据图像显示，反应II升高温度lgK增大，反应II的K值增大，说明平衡正向移动，则正反应吸热反应，△H＞0，故A正确；

B．利用盖斯定律，将反应Ⅱ×4反应Ⅰ得反应Ⅲ，以此可得焓变△H3=4△H2△H1，由反应转化平衡常数时，化学计量数扩大n倍，新平衡常数是原来的n次方幂，两方程式相减，新平衡常数为两者之商，两方程式相加则为两者之积，则平衡常数K3=，则lgK3= lg=4lgK2lgK1，故B正确；

C．使用适当的催化剂能够加快反应速率，但不影响平衡移动，则不能提高原料的平衡转化率，故C错误；

D．lgK越大，K越大，根据图像，反应I升高温度，lgK减小，说明平衡逆向移动，反应I被抑制，反应III升高温度，lgK增大，说明平衡正向移动，反应III被促进，则调控适当的温度可以抑制反应I促进反应III而得到较纯净的CaO，故D正确；

答案选C。

练习册系列答案
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ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；

ⅲ．向乙中滴加试剂X。

(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。

(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。

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②1mol化合物Ⅰ中含有键的数目为__________________。

③相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因为____。

(3)某Pt-Co合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中Co原子处于顶角位置、Pt原子处于面心位置，则该合金的化学式为_______。

(4)可用于检验可卡因。其中阴离子的立体构型为__，碳原子的杂化形式为____。

(5)是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)。则C原子的坐标参数为__。

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A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

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②反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2

③混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

④混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

A.②③B.①④C.②④D.①③

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⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

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②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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