[题目]2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故.是由于大雾引起的汽车追尾.雾属于下列哪种分散系( )A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（）
A.乳浊液
B.溶液
C.胶体
D.悬浊液

【答案】C
【解析】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选C．
根据雾属于胶体，属于气溶胶来解答．

练习册系列答案

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③_________，步骤⑤______。

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。（请填代号）

A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯

（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。

（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：________________。

【题目】室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10﹣9 mol2/L2 ，下列说法不正确的是（　　）
A.x数值为2×10﹣5
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D.b点与d点对应的溶度积相等

【题目】在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（　　）
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%

【题目】纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3.

请回答下列问题:

（1）仪器甲的名称是________,在该实验中,其作用是_____.

（2）将上述接口连接顺序补充完整:a ；b ；d 。__________

（3）装置D中选择的试剂是__________(填序号,下同),装置E中选择的试剂是__________

①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③无水CaCl2固体 ④碱石灰

（4）装置C中发生反应的离子方程式为__________

（5）随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,其可能的原因为_______(结合化学用语解释)。

（6）当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为_________

（7）已知:常温下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaSO3)=1.4×10-7。向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范围为__________。

【题目】某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：①A是相对分子质量为92的烃；
② （﹣R1、﹣R2表示氢原子或烃基）；
③ ；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1：1．
回答下列问题：
（1）A的分子式为．
（2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种． ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
（3）检验F中含氧官能团的试剂为．
（4）H的结构简式为．

【题目】能用离子方程式Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示的是（）
A.氯化钡和硫酸钠溶液反应
B.碳酸钡和稀硫酸反应
C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应
D.氢氧化钡和稀硫酸反应

【题目】关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）
A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+
C.装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极
D.若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

【题目】镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。

（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其价电子层中有_______个未成对电子。

（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。

①Ni(CO)4熔点为-19.3℃，沸点43℃，则其熔、沸点较低的原因是_____________。

②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。

③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_____________________。

④[Ni(NH3)6]2+中配体NH3中N原子的杂化类型为_______________，若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有________________种。

（3）金属Ni与富勒烯(C60)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为____。

（4）NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为______；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为d g·cm-3，则该晶胞中最近的O2-之间的距离为_______________pm。

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