题目内容
【题目】在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是( )
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%
【答案】D
【解析】解:C2H4O可以表示为C2H2.H2O,故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物,O元素的分数为8%,故H2O的质量分数为 =9%,故C6H6、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%,C6H6、C2H2的最简式为CH,故C、H质量之比为12:1,故C元素的质量分数为91%× =84%,故选D.
C2H4O可以表示为C2H2.H2O,故混合气体可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物,根据O元素的分数计算H2O的质量分数,进而计算C6H6、C2H2总的质量分数,C6H6、C2H2的最简式为CH,故C、H质量之比为12:1,据此计算C元素的质量分数.
【题目】将4gNaOH溶解在10mL水中,然后稀释成1L溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是( )
A.1molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.0.01molL﹣1
D.10molL﹣1
【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 , 反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见表:下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反应在前50s的平均速率v(Cl2)=0.0016 molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL﹣1 , 则该反应的△H<0
C.温度为T时,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 , 反应达到平衡前v(正)<v(逆)
D.温度为T时,起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 , 达到平衡时,PCl3的转化率小于80%