题目内容

8．下列元素属于第三周期的是（　　）
A．HB．NC．NaD．K

分析 由原子结构可知，电子层数=周期数，电子层数≤3为短周期元素，或利用原子序数为11～18的为短周期中第三周期元素，以此来解答．

解答 解：A．H只有1个电子层，为第一周期元素，故A不选；
B．N的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素，故B不选；
C．钠的原子结构中有3个电子层，为第三周期元素，故C选；
D．K的原子结构中有4个电子层，为第四周期元素，故D不选；
故选C．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注意电子层数=周期数，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（　　）
A．元素相对原子质量的递增而引起的变化
B．元素的化合价呈周期性的变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
19．元素A、B、C原子序数之和为36，A、B在同一周期，A+与C2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
A．同周期元素中A的金属性最强
B．原子半径A＞B，离子半径A+＞C2-
C．同族元素中C的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中B的最高价含氧酸的酸性最强
16．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
（3）A与D形成原子个数比为1：1化合物的电子式为：
（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：供氧剂、呼吸面具
（5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）用电子式表示EF的形成过程：
（7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞H2NO3＞H2CO3．
3．下列事实与氢键有关的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．氨气在水中溶解度很大
13．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的热量．此反应中反应物的总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．物质具有的能量越低（填”高”或”低”）越稳定．
20．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
选项①中的物质②中的物质预测的现象
A淀粉KI溶液浓硝酸①中溶液变蓝
B浓盐酸浓氨水大烧杯上部出现白烟
C酚酞试液浓盐酸①中溶液变红
D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
A．AB．BC．CD．D
17．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L．则原混合物可能的组成是（　　）
A．n（Fe）＜n（S），总质量等于44 gB．n（Fe）＞n（S），总质量小于44 g
C．n（Fe）=n（S），总质量大于44 gD．n（Fe）＞n（S），总质量等于44 g
18．下列说法正确的是（　　）
A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等
B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
C．在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键
D．NC13分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长

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