下列说法正确的是( )A．有些物质是由分子直接构成的.化学式能准确表示该物质分子组成.如白磷(P4).二氧化碳(CO2).氯化铵(NH4Cl)等B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同C．在1molSiO2晶体中.含有2molSi-O键D．NC13分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P₄）、二氧化碳（CO₂）、氯化铵（NH₄Cl）等
	B．	C₂H₂与BeCl₂分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
	C．	在1molSiO₂晶体中，含有2molSi-O键
	D．	NC1₃分子中N-C1键键长比CCl₄分子中C-C1键键长长

分析 A．NH₄Cl为离子晶体，不存在分子；
B．根据δ键和孤电子对分析；
C．Si和4个O原子成键；
D．原子半径越小，原子间形成的键长越短．

解答解：A．NH₄Cl为离子晶体，不存在分子，组成微粒为离子，不是分子，则NH₄Cl为化学式，故A错误；
B．C₂H₂与BeCl₂分子中的中心原子都形成2个δ键，且都无孤对电子，都为sp杂化，故B正确；
C．Si和4个O原子成键，故C错误；
D．C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl₄中C-Cl键键长比NCl₃中N-Cl键键长，故D错误．
故选B．

点评本题考查较为综合，涉及多个方面的知识，题目难度中等，本题注意把握晶体的组成微粒、杂化类型的判断以及原子晶体的组成和氢键的知识，学习中注意体会相关规律的应用．

练习册系列答案

相关题目

	A．	原电池中电子流出的一极为正极，发生氧化反应
	B．	原电池是将化学能转化为电能的装置
	C．	原电池中阴离子向负极移动
	D．	原电池正极上发生还原反应

6．在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO₃，发生反应CaCO₃（s）?CaO （s）+CO₂（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为吸热反应（填“吸”或“放”），温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，列式计算该反应的反应速率为0.005mol/（L•s）．
（2）T₂℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是d（选填编号）．
a．减小压强 b．减少CaO的量 c．加入CaCO₃ d．升高温度
（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．
（4）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN₂，则最后平衡时容器中的CaCO₃的质量为25g．

13．（1）指出配合物K₂[Cu（CN）₄]的配离子、中心离子、配位体、配位数：Cu²⁺、CN^-、4．
（2）在[Fe（CN）₆]^3-中，中心原子的配位数为6，配体的立体构型是直线形．
（3）配合物[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O中，中心原子的化合价为+3，内界的电荷数为+1．

3．元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大．已知A、B、C属于金属元素，D、E为非金属元素，A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数是次外层的一半．请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是

（用电子式表示）．
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第3周期第ⅥA族．
（3）元素D的氯化物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．
（4）在生活中，常利用C的单质与Fe₂O₃在高温下的反应来进行焊接钢轨．该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、硅合金、太阳能电池等．

	A．	煤的干馏		B．	煤的气化和液化
	C．	石油的分馏		D．	石油的裂化和裂解

2．下列事实能证明某化合物中存在离子键的是（　　）

	A．	该物质在液态时能导电		B．	该物质在水溶液中能导电
	C．	该物质能溶于水		D．	该物质具有较高的熔、沸点

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	能够使品红试液褪色的气体一定是SO₂
	B．	常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸
	C．	硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气
	D．	一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

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