题目内容

9．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
A．生成 SO3 为2mol
B．单位时间消耗amol O2，同时消耗2amol SO2
C．SO2 和 SO3物质的量之和一定为 2mol
D．SO2和SO3的浓度一定相等

分析 A．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
B．单位时间消耗amol O2，同时消耗2amol SO2都是指正反应方向；
C．根据元素守恒进行判断；
D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率．

解答 解：A．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故生成SO3小于2mol，故A错误；
B．单位时间消耗amol O2，同时消耗2amol SO2都是指正反应方向，故B错误；
C．根据S元素守恒可知，S的总的物质的量保持不变，即SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，故C正确；
D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率，故D错误，
故选C．

点评 本题考查可逆反应的特点，难度不大，要注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

练习册系列答案
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19．某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，该研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程：
（1）第②步反应的离子方程式是Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
（2）第③步反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式是CO2．
（3）第④步灼烧所需的仪器除三脚架、坩埚钳、坩埚、玻璃棒外，还需要酒精灯、泥三角．
（4）若该含铬废水中含6.00×10-3mol•L-1 Cr2O72-，欲使500mL该废水中的 Cr2O72-完全转化为金属铬，理论上需要加入0.162g铝粒．
20．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（　　）
A．取一定量酸性高锰酸钾溶液和过量草酸（H2C2O4）溶液混合，分成三等份，分别置于不同的温度下，观察比较溶液颜色变化的快慢以探究温度对反应速率的影响
B．可用酒精萃取溴水，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气
C．标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
D．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
17．已知下列三个反应：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，某溶液中有Fe2+、Cl-和I-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（　　）
A．Cl2B．KMnO4C．浓HClD．FeCl3
4．对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．如图是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线

已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜； ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．回答下列问题：
（1）E中所含官能团的名称为羧基和氯原子；
（2）D的结构简式为； F的分子式为C7H4O3Na2；
（3）由B生成C的化学方程式为，该反应类型为取代反应；
（4）在一定条件下，由G聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
（5）写出符合下列条件的化合物G的所有同分异构体的结构简式．
①苯环上一溴代产物只有两种；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应．
14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期VA族．
（2）请根据元素周期律进行推导：（用“＞”或“＜”表示）；
①酸性强弱：H3AsO4＜ H3PO4；沸点：HF＞ HCl
②根据同主族元素性质的相似性和递变性来对元素进行预测，关于Se的预测正确的是B
A．常温下Se单质是气体            B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H3Se           D．常见的氧化物只有SeO3
③在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
Ⅱ．（1）Fe是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，将Fe浸入FeCl3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+．若将以上反应设计成原电池，请写出负极反应方程式Fe-2e-=Fe2+
（2）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，甲烷燃料电池是目前已经使用的一种很有前途的能源利用方式．图2是以硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池的原理示意图，则正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，该电池工作过程中，H+的移动方向为从左到右（填“左”或“右”），若在电池工作过程中生成CO24.48L（标准状况下测定），则燃料电池中转移的电子为1.6mol．
1．下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）
A．2gO3和2 gO2B．9克H2O和0.5NA个CO2
C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl
18．（1）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，写出电极反应式：负极Zn-2e-=Zn2+；      正极Cu2++2e-=Cu．
（3）过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是B
A．升高温度      B．加入适量的水     C．加入少量CuSO4溶液    D．加入浓度较大的盐酸．
19．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-或CO2+H2O?HCO3-+H+．
（2）在海洋循环中，通过如图1所示的途径固碳．
①写出钙化作用的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：CO2+H218O═（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2，并用碱液吸收（图2），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定．将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{z}$mol/L．
（4）利用图3所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．
①结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用该装置产生物质处理b室排出的海水，合格后排回大海．处理合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．

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