题目内容
10．下列有机化合物分子中的所有碳原子不一定处于同一平面的是（ ）| A． |  | B． | HC≡C-CH2-CH3 | C． | CH2=C（CH3）2 | D． | CH2=CHCH=CH2 |
分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．
解答 解：A．苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A错误；
B．HC≡C-CH2-CH3中，2号碳原子和甲基处于3号碳原子四面体的顶点位置，3号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故B正确；
C．乙烯为平面结构，2-甲基丙烯中2个甲基的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故C错误；
D．乙烯为平面结构，但是两个面不一定在同一平面上，故D正确．
故选BD．
点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．
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20．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（ ）
| A． | 取一定量酸性高锰酸钾溶液和过量草酸（H2C2O4）溶液混合，分成三等份，分别置于不同的温度下，观察比较溶液颜色变化的快慢以探究温度对反应速率的影响 | |
| B． | 可用酒精萃取溴水，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气 | |
| C． | 标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 | |
| D． | 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 |
1．下列各组物质中分子数一定相同的是（ ）
| A． | 2gO3和2 gO2 | B． | 9克H2O和0.5NA个CO2 | ||
| C． | 标准状况下1molO2和22.4LH2O | D． | 0.2molH2和4.48LHCl |
18．（1）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，写出电极反应式：负极Zn-2e-=Zn2+； 正极Cu2++2e-=Cu．
（3）过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是B
A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
．（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，写出电极反应式：负极Zn-2e-=Zn2+； 正极Cu2++2e-=Cu．
（3）过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是B
A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸．
5．
“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．
I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6 H2O
II．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表数据：
（1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO2）=0.1mol•L-1•min-1．
（2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是D．
A．容器内压强不再变化 B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合气体密度不变 D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）实验III中：y=1．
（4）Ⅲ的若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率a（H2O）随时间变化的示意图，如图所示，b点：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．
“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6 H2O
II．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所需要时间/min | ||
| CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） | |||
| I | 800 | 2 | 2 | x | 1 | 5 |
| II | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | tm |
| III | 900 | 2 | 4 | y | y | tn |
（2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是D．
A．容器内压强不再变化 B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合气体密度不变 D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）实验III中：y=1．
（4）Ⅲ的若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率a（H2O）随时间变化的示意图，如图所示，b点：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．
2，3，3-三甲基戊烷；
2-甲基-3-己烯；
1，3-二甲基苯．（用系统命名法命名）
2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成上表．
（4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是确保盐酸完全反应，使反应更充分
（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热 △H | |||
| t1 | t2 | ||||
| ① | 50mL0.55mol．L-1NaOH | 50mL.0.5mol．L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
| ② | 50mL0.55mol．L-1NaOH | 50mL.0.5mol．L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
（4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是确保盐酸完全反应，使反应更充分
（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
