题目内容

16．下列实验能达到目的是（　　）
A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②装置收集CO2气体
C．用图③装置制备BaSO3沉淀
D．用图④装置除去SO2中的HCl

分析 A．根据非金属的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强分析；
B．二氧化碳的密度大于空气，导管应该是长进短出；
C．二氧化硫不与氯化钡溶液反应；
D．氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，违反了除杂原则．

解答 解：A．根据装置①中硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明硫酸酸性大于碳酸，二氧化碳气体水硅酸钠溶液变浑浊证明碳酸酸性大于硅酸，且硫酸不挥发，可以判断非金属性：S＞C＞Si，故A正确；
B．由于二氧化碳密度比空气密度大，收集二氧化碳时导管应该为长进短出，故B错误；
C．氯化钡溶液不与二氧化硫反应，无法获得亚硫酸钡，故C错误；
D．二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠除去二氧化硫中的氯化氢，应该使用饱和亚硫酸氢钠溶液，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了实验装置的应用，题目难度中等，涉及气体的净化、非金属性强弱比较、气体的收集等知识，试题涉及的知识点较全面，充分考查了学生对的灵活应用能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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6．萘（）一氯代物的同分异构体有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
7．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-24l.8kJ/mol下列说法中错误的是（　　）
A．可推知水的分解反应属于放热反应
B．H2与O2（g）反应放出的热量称为中和热
C．1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量小于24l.8kJ
D．断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量
4．根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的．请写出21Sc（钪）、35Br（溴）电子排布式：
21Sc：1s22s22p63s23p63d14s1
35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5．
11．已知乳酸的结构简式为：
回答下列问题：
（1）该有机物分子中含有羟基、羧基官能团（填名称）．
（2）写出该有机物和金属钠反应的化学方程式：CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑
（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑
（4）该有机物可以发生下列反应：ABD．
A．可以和硝酸在一定条件下酯化   
B．可以使酸性高锰酸钾褪色
C．可以和溴水发生取代反应       
D．可以发生加聚反应
（5）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式、．
1．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数
（25℃）		Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项不正确的是（　　）
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（HCOOH）+c（HCOO-）=c（CN-）+c（HCN）
D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液中，c（NH4CN）＞c（HCOONH4）
8．设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是（　　）
选项负极材料正极材料电解质溶液
AFeCuFe（NO3）2
BCuPtFeCl2
CFe石墨Fe2（SO4）3
DCu石墨FeCl3
A．AB．BC．CD．D
5．能用离子方程式H++OH-→H2O表示的反应是（　　）
A．稀硫酸和氢氧化钾溶液B．醋酸和氢氧化钡溶液
C．氢硫酸和氢氧化钠溶液D．稀硝酸和氨水
6．对于淀粉和纤维素两物质，下列说法不正确的是（　　）
A．都可用（C6H10O5）n表示，淀粉有甜味，而纤维素没有
B．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，但不是同分异构体
C．它们都属于糖类，且都是高分子化合物
D．两者在工业上都可以用作生产葡萄糖的原料

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