题目内容
1．下列反应中，不能生成Al（OH）3沉淀的是（ ）| A． | 氧化铝和水 | B． | 三氯化铝和氨水 | ||
| C． | 氧化铝和强碱溶液 | D． | 铝和强碱溶液 |
分析 A．氧化铝不溶于水；
B．三氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
C．氧化铝与强碱反应生成盐和水；
D．铝和强碱反应生成偏铝酸根离子和氢气．
解答 解：A．氧化铝不溶于水，则不能与水反应生成Al（OH）3，故A选；
B．三氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，故B不选；
C．氧化铝与强碱反应生成偏铝酸根离子和水，无Al（OH）3沉淀生成，故C选；
D．铝和强碱反应生成偏铝酸根离子和氢气，无Al（OH）3沉淀生成，故D选；
故选ACD．
点评 本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握氧化铝、氢氧化铝的两性为解答的关键，注意氧化铝不溶于水，题目难度不大．
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11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
（1）元素B 的离子结构示意图
元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式
，甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
a．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
性质或结构 信息 | 形成化合物种类最多的元素 | 最高正价是最低负价绝对值的3倍 | 族序数等于周期数的3倍 | 周期数是族序数的3倍 | 地壳中含量最高的金属元素 | 最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 |
元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式
，甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
a．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．
12．
已知在举国欢庆新中国60华诞之际，北京大街小巷对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是（ ）
已知在举国欢庆新中国60华诞之际，北京大街小巷对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是（ ）| A． | S-诱抗素含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 | |
| B． | S-诱抗素分子式为C16H18O2 | |
| C． | S-诱抗素能发生加成反应、水解反应、氧化反应 | |
| D． | 1mol S-诱抗素在一定条件下可分别与4mol H2、2mol NaOH发生反应 |
16．如果X、Y都是非金属元素，发生反应：2KXO3+Y2=2KYO3+X2下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y的金属性大于X | B． | Y2的还原性大于X2 | ||
| C． | Y的非金属性大于X | D． | Y2的氧化性大于X2 |
6．下列各组物质混合反应后，既能生成气体，最终又能产生沉淀的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②Na2O2投入到CuSO4溶液中
③电石投入到过量NaHCO3溶液中
④在过量明矾溶液加入少量的Na2O．
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②Na2O2投入到CuSO4溶液中
③电石投入到过量NaHCO3溶液中
④在过量明矾溶液加入少量的Na2O．
| A． | 只有① | B． | 只有①② | C． | 除了③ | D． | 除了④ |
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 | |
| B． | H-Cl键比H-I键稳定 | |
| C． | 含有极性键的一定是极性分子 | |
| D． | 键能越大，说明该分子越易受热分解 |
10．
能源在各个方面的重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示．下列说法错误的是（ ）
能源在各个方面的重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 在氢能的利用过程中，H2O可循环使用 | |
| B． | 开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成 | |
| C． | 该法制氢的关键是寻找光分解催化剂 | |
| D． | 利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气 |