Question

【题目】某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_________________________。

(2)装置E中的现象是_________________________________________。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：________________________________________。

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下

步骤Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________。

Answer 1

【答案】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 黑色固体变红，右端管壁有水珠生成 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 将Fe2＋氧化成Fe3＋

【解析】

（1）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，写出反应的化学方程式；

（2）装置E中黑色的氧化铜被氢气还原成红色的铜，同时有水珠生成；

（3）根据三价铁的检验方法加KSCN溶液，观察是否变红；

（4）根据流程结合氯气的强氧化性分析氯气的作用；

（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；

（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成红色，管壁产生水珠；

（3）检验三价铁用KSCN溶液，观察是否变红，故操作为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；

（4）因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，即为：将Fe2＋氧化成Fe3＋；