题目内容

【题目】某学生在实验室做了4个实验:将对应图象的序号写在实验变化情况后的横线上:

1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量,沉淀的质量随氨水加入量的变化情况 ______,并写出相关的离子方程式_____________.

2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________,写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液的离子方程式____________.

3)向澄清石灰水中通入CO2直至过量,沉淀质量随CO2通入量的变化情况 _____ .

4)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量,沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况________.

【答案】B A C D

【解析】

坐标系中纵轴是沉淀的物质的量,横轴是加入物质的量.
1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水生成氢氧化铝沉淀,由于氢氧化铝不溶于弱碱,所以AlCl3溶液反应完后继续滴加稀氨水直至过量时,沉淀不再变化;
2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始有沉淀生成,由于氢氧化铝溶于强碱,继续滴入NaOH沉淀会溶解;
3)向澄清石灰水中通入CO2,开始有碳酸钙沉淀生成,继续通入CO2,沉淀会溶解;
4NaOH溶液中滴入AlCl3溶液开始无沉淀生成,强碱反应完后,继续滴入会生成沉淀最大量后不再变化;

1)向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水生成氢氧化铝沉淀,发生的反应为:,继续滴加稀氨水沉淀不溶解,故沉淀的质量随氨水加入量的变化情况图像对应的是B,故答案为:B

2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3,继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解转化为偏铝酸钠,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根据定量关系可知对应的图像为A,总反应即为AlCl3溶液与过量NaOH溶液的反应,其离子方程式为:,故答案为:A

3)向澄清石灰水中通入CO2发生的反应为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,继续通入CO2,沉淀溶解,反应的化学方程式为:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,根据反应的物质的量与化学计量数之间的关系可知,沉淀与溶解所消耗的二氧化碳的物质的量相同,则对应的图像应为C,故答案为:C

(4)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液开始无沉淀生成,强碱反应完后,继续滴入会生成沉淀最大量后不再变化,发生的反应为Al3++4OH=[Al(OH)4]3[Al(OH)4]+Al3+=4Al(OH)3,沉淀变化与铝盐的定量关系为3:1,故图像D符合,故答案为:D

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