题目内容
【题目】将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )
A. 0.05mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.3 mol/L
【答案】C
【解析】
此题考查的是有关氧化还原反应的计算,解题的关键点是明白了Fe3O4的化合价中,3个铁原子中有2个是+3价,只有1个是+2价.分析题意可得出:
Fe3O4~Fe2+Fe3+,Cr2O72-
2Cr3+;
设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c,则:
3.48g÷232g/mol=0.025L×c×2×3,解得c=0.1mol/L.
综上所述,本题正确答案为C。
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练习册系列答案
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L—1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A. 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1
B. T1温度下该反应达到平衡时,平衡混合物中NO2的体积分数为50%
C. 达到平衡后,其他条件不变,将容器体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)>5.00mol·L—1
D. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1<K2,则T1>T2