题目内容
17．用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是（ ）| A． | 阴极反应式为：Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电 | |
| B． | 阴极上首先析出铁，然后析出铜 | |
| C． | 阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电 | |
| D． | 阴极上不可能析出铜 |
分析 由反应Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+，则Fe3+得电子能力比Cu2+强，所以，在阴极首先得电子的是Fe3+（Fe3++e-=Fe2+），即Fe2（SO4）3溶液先被电解，CuSO4溶液后被电解，以此解答该题．
解答 解：A．由反应Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4可知，氧化性：Fe3+＞Cu2+，则Fe3+得电子能力比Cu2+强，所以，在阴极首先得电子的是Fe3+，当Fe3+存在时，Cu2+不放电，故A错误；
B．当Fe3+完全反应即Fe3++e-=Fe2+，后Cu2+放电，则首先析出铜，故B错误；
C．因氧化性：Fe3+＞Cu2+，阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电，故C正确；
D．由B分析可知，当Fe3+完全反应后Cu2+放电，可析出铜，故D错误．
故选C．
点评 本题考查电解原理，题目难度不大，本题注意判断氧化性：Fe3+＞Cu2+，是解答该题的关键，易错点为B，注意当Fe3+完全反应后Cu2+放电，可析出铜．
练习册系列答案
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8．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 上述四种氧化物中，只有SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 | |
| B． | 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解 | |
| C． | 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ | |
| D． | 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2 |
5．下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2的是（ ）
| A． | 铜和浓硝酸反应 | B． | 工业合成氨的反应 | ||
| C． | 工业制粗硅的反应 | D． | 铜和浓硫酸反应 |
．写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体
、
、
．（不包括A，写结构简式）
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O；反应类型是氧化反应．C→E反应的化学方程是
+NaOH $→_{△}^{水}$
+NaCl；
；反应类型是氧化反应．
2．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g | |
| B． | 可以将Li+快离子导体更换成阳离子交换膜，去掉聚合物电解质直接使用Li2SO4水溶液 | |
| C． | 电池放电反应为 Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4 | |
| D． | 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性 | |
| B． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| C． | 还原剂失电子越多，还原性越强 | |
| D． | 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 |
6．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒 | |
| B． | 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 | |
| C． | 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保 | |
| D． | 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 |