题目内容
6.化学与人类生产、生活,社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是( )A. | 蔬菜表面洒少许福尔马林,可保鲜和消毒 | |
B. | 绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品 | |
C. | 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保 | |
D. | 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 |
分析 A.甲醛有毒,不能用来保鲜食品;
B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称据此解答;
C.光催化还原水制氢利用的是太阳能;
D.形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物.
解答 解:A.甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量,故A错误;
B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品,生产时可以使用有机化肥和低毒的农药,故B错误;
C.电解消耗电能,而光催化还原水制氢可利用太阳能,更节约能源,故C正确;
D.光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的,氮氧化合物有毒,会引起呼吸道疾病,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了甲醛的性质、绿色食品、环境污染等,题目难度不大,与社会生活接触密贴,是高考的热点题型,平时学习时注意积累.
练习册系列答案
相关题目
16.以下离子方程式书写正确的是( )
A. | 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
B. | 稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用:NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
C. | 氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3═CH3COONH4 | |
D. | 在稀氨水中通入过量CO2:NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- |
17.用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,下列说法正确的是( )
A. | 阴极反应式为:Cu2++2e-═Cu,当有Cu2+存在时,Fe3+不放电 | |
B. | 阴极上首先析出铁,然后析出铜 | |
C. | 阴极先是Fe3+放电,后Cu2+放电 | |
D. | 阴极上不可能析出铜 |
14.2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”.下列不符合这一主题的是( )
A. | 从自身做起,从身边小事做起,减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象 | |
B. | 减少温室气体的排放,倡导“绿色低碳”的生活 | |
C. | 少开私家车,提倡“绿色出行” | |
D. | 向空气中喷洒烧碱溶液,避免酸雨的发生 |
1.甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液,向两烧杯中各加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3,则加入铝粉的质量为( )
A. | 5.4g | B. | 7.2g | C. | 8.1g | D. | 10.8g |
11.a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素,五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,c 和 d的最高价氧化物的水化物显酸性且酸性c>d,a 和 b形成阳离子的氧化性a>b,e为金属元素.则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A. | baedc | B. | edabc | C. | abdce | D. | ebadc |
18.下列叙述中错误的是( )
A. | 原子半径 Na>Si>Cl | B. | 金属性 Na>Mg>Al | ||
C. | 稳定性 SiH4<HCl<H2S | D. | 酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4 |
15.高铁酸盐钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,能有效杀灭水中的病菌和病毒.高铁酸盐钠属于( )
A. | 酸 | B. | 碱 | C. | 盐 | D. | 氧化物 |
7.正丁醚常用作有机反应的溶剂.实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下:
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
合成反应:
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.分离提纯.
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g.
请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇,再加入浓硫酸.
(2)加热A前,需先从b(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步骤③的目的是初步洗去浓硫酸,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的上(填“上”或“下”)口分离出.
(4)步骤③巾最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐.
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集d(填选项字母)左右的馏分.
a.100℃b.117℃c. 135℃d.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为正丁醇,下层液体的主要成分为水.
(7)本实验中,正丁醚的产率为34%.
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/(g•cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇,按一定顺序添加到A中,并加几粒沸石.
②加热A中反应液,迅速升温至135℃,维持反应一段时间.分离提纯.
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中,振摇后静置,分液得粗产物.
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤,分液后加入约3g无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏,收集馏分,得纯净正丁醚11g.
请回答:
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇,再加入浓硫酸.
(2)加热A前,需先从b(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步骤③的目的是初步洗去浓硫酸,振摇后静置,粗产物应从分液漏斗的上(填“上”或“下”)口分离出.
(4)步骤③巾最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐.
(5)步骤⑤中,加热蒸馏时应收集d(填选项字母)左右的馏分.
a.100℃b.117℃c. 135℃d.142℃
(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质,且分为上下两层,随着反应的进行,分水器中液体逐渐增多至充满时,上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为正丁醇,下层液体的主要成分为水.
(7)本实验中,正丁醚的产率为34%.