题目内容

5．下列反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2的是（　　）
A．铜和浓硝酸反应B．工业合成氨的反应
C．工业制粗硅的反应D．铜和浓硫酸反应

分析 A．发生Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，一半硝酸作氧化剂；
B．发生N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；
C．发生SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑；
D．发生Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，一半硫酸作氧化剂．

解答 解：A．发生Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，一半硝酸作氧化剂，Cu为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故A不选；
B．发生N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，氮气为氧化剂，氢气为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，故B不选；
C．发生SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，C为氧化剂、还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故C选；
D．发生Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，一半硫酸作氧化剂，Cu为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意浓硫酸、浓硝酸的作用，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）晶体A为FeSO4•7H2O，浊液需要冷却的原因为降低温度可减小的溶解度，便于结晶析出，方便分离出TiOSO4溶液．
（3）TiOSO4水解方程式为：TiOSO4+2H2O?H2TiO3↓+H2SO4，根据平衡移动原理，可采用加水、加碱等措施，以利于该反应顺利进行．
（4）TiO2可与焦炭、氯气在1000～1100K温度下反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量相等，则反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）工业上常用金属镁在1070K的高温和氩气氛围中还原TiC14的方法制备Ti，需要在氩气氛围中．进行的理由为防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．
16．以下离子方程式书写正确的是（　　）
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
13．请按要求写出下列反应方程式：
（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：ClO-+H2OHClO+OH-
②泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
负极：H2-2e-═2H+
正极：O2+4e-+4H+═2H2O．
20．运用有关原理，回答下列问题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（H+）=0.01mol/L，用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═H++SO42-+Na+．在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＜”“＞”或“=”，下同）；室温下用NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小浓度为2.2×10-8 mol/L．（忽略溶液混合时体积的变化）
10．碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱．完成下列填空：
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17．用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是（　　）
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14．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是（　　）
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