下列叙述正确的是( )A．元素处于最高价态.一定具有最强的氧化性B．阳离子只有氧化性.阴离子只有还原性C．还原剂失电子越多.还原性越强D．在化学反应中.某元素由化合态变为游离态.此元素可能被氧化.也可能被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素处于最高价态，一定具有最强的氧化性
	B．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	C．	还原剂失电子越多，还原性越强
	D．	在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

分析 A．元素处于最高价态，不一定具有最强的氧化性；
B．阳离子可能具有还原性，阴离子也可能具有氧化性；
C．还原性的强弱决定于失电子能力的强弱；
D．元素从化合态到游离态，根据其化合态时的价态分析．

解答解：A．元素处于最高价态，不一定具有最强的氧化性，例如Na ⁺，故A错误；
B．阳离子可能具有还原性，如Fe ²⁺，阴离子也可能具有氧化性，如 MnO₄^-，故B错误；
C．还原性的强弱决定于失电子能力的强弱，与失电子的多少无关，故C错误；
D．因为元素从化合态到游离态，既有可能被氧化又有可能被还原，须看其化合态时的价态：正价→0价，被还原，负价→0价，被氧化，故D正确．
故选：D．

点评本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握物质氧化性、还原性与化合价的关系．

练习册系列答案

实验探究报告册系列答案

金版学案高中同步辅导与检测系列答案

名师金典高中新课标同步攻略与测评系列答案

相关题目

	A．	粗铜提纯时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
	B．	铁钉镀铜时铁钉做阴极，发生氧化反应
	C．	用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后再加入纯净的CuO，可以使溶液恢复到原来的成分和浓度
	D．	粗铜提纯时电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

20．运用有关原理，回答下列问题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（H⁺）=0.01mol/L，用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄═H⁺+SO₄^2-+Na⁺．在NaHSO₄溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＜”“＞”或“=”，下同）；室温下用NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液制取BaSO₄，若溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7
（3）已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10．将等体积的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO₄沉淀所需的BaCl₂溶液的最小浓度为2.2×10^-8 mol/L．（忽略溶液混合时体积的变化）

17．用惰性电极电解Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	阴极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu，当有Cu²⁺存在时，Fe³⁺不放电
	B．	阴极上首先析出铁，然后析出铜
	C．	阴极先是Fe³⁺放电，后Cu²⁺放电
	D．	阴极上不可能析出铜

4．SO₂通过下列工艺流程可制得化工业原料H₂SO₄和清洁能源H₂．

（1）根据资料：

化学式	Ag₂SO₄	AgBr	AgCl
Ksp	1.4×10^-5	5.0×10^-13	1.8×10^-10

为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂SO₄溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，证明分离效果较好．
（2）表示该工艺流程的总反应化学方程式为：SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂；该生产工艺的优点有溴可以循环利用，获得清洁能源氢气（答一点即可）．
（3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl^-）=0.36mol•L^-1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是10^-3mol•L^-1．

14．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是（　　）

	A．	从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象
	B．	减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活
	C．	少开私家车，提倡“绿色出行”
	D．	向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生

1．甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（　　）