如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据.试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.911.9mol?L-1．(2)取用任意体积的该盐酸溶液时.下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BDBD．A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

11.9

mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．
A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中Cl^-的数目 D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取

16.8

mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

；
Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

；
Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

．
③该36.5%的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，质量分数

等于

18.25%；若加入等体积的水稀释后，质量分数

大于

18.25%（用“小于”或“等于”或“大于”来填空）

分析：（1）根据物质的量浓度的计算公式c=

进行计算；
（2）根据各量的计算公式是否与体积有关判断；
（3）①根据溶液稀释计算公式：c₁V₁=c₂V₂计算；
②根据实验操作对c=

的产生的影响进判断；
③加入等质量的水稀释后，溶质的质量不变，溶液的质量增大到用来的2倍；加入等体积的水稀释后，溶质的质量不变，溶质的质量小于原来溶液质量的2倍．

解答：解：（1）根据图示的数据，该盐酸的浓度为：c=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）A、n=c?V，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A错误；
B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；
C、N=n?N_A=c?V?N_A，所以与溶液体积有关，故C错误；
D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；
故选：BD；
（3）①c₁V₁=c₂V₂，
11.9mol/L×V₁=0.400mol?L^-1×0.5L，
所以V₁=0.0168L=16.8mL
故答案为：16.8；
②在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”，
Ⅰ、仰视观察凹液面，所取溶液的体积偏大，所以浓度偏高，
故选：A；
Ⅱ、再加入蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，
故选：B；
Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，
故选：C；
③该36.5%的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，由于溶质的质量不变，溶液的质量变为用来质量的2倍，所以溶质的质量分数等于用来的一半，即36.5%×

=18.25%；
若加入等体积的水稀释后，溶质的质量不变，水的密度小于盐酸的密度，所以等体积的水的质量小于等体积的盐酸的质量，混合后溶质的质量不变，溶液的质量小于用来质量的一半，所以质量分数大于18.25%，
故答案为：等于；大于．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液误差分析，难度不大，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据验操作对c=

产生的影响判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化．