题目内容

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol/L
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少而变化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的质量B.溶液的物质的量浓度
C.溶液中H+的数目D.溶液的密度
(3)欲配制上述浓盐酸,需要在1L水中通入标态下
352.8
352.8
L HCl气体(保留1位小数)
(4)现有1L1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是
C
C

A.通入标况下HCl气体22.4LB.将溶液加热浓缩至0.5L
C.加入5mol/L的盐酸0.6L,再稀释至2LD.加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀.
分析:(1)根据c=
1000ρw
M
计算该盐酸的物质的量浓度;
(2)根据溶液为均一稳定化合物的特征分析;
(3)根据n=
V
Vm
结合溶液的质量分数计算;
(4)根据c=
n
V
计算.
解答:解:(1)c=
1000ρw
M
=
1000×1.19g/L×36.5%
36.5g/mol
=11.9mol/L,故答案为:11.9;
(2)溶液为均一稳定化合物,取用任意体积的该盐酸溶液时,溶液的浓度和密度不变,而体积不同,则溶液的质量和物质的量不同,故答案为:BD;
(3)溶液的质量分数为36.5%,则63.5g水中溶解36.5gHCl,
1L水的质量为1000g,需溶解HCl的质量为:
1000g
63.5g
×36.5g
=574.8g,
n(HCl)=
574.8g
36.5g/mol
=15.75mol,
V(HCl)=15.75mol×22.4L/mol=352.8L,
故答案为:352.8;
(4)A.通入标况下HCl气体22.4L,溶质的物质的量为2mol,但溶液的密度变化,溶液的体积变化,故浓度不等于原溶液2倍,故A错误;
B.将溶液加热浓缩至0.5L,水挥发的同时盐酸挥发,溶液浓度不等于原溶液2倍,故B错误;
C.加入5mol/L的盐酸0.6L,再稀释至2L时,c=
1L×1mol/L+0.6L×5mol/L
2L
=2moL/L,故C正确;
D.加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀,溶液密度变化,体积不等于原溶液体积2倍,故浓度不等于原溶液2倍,故D错误.
故答案为:C.
点评:本题从多个角度考查溶液的浓度的计算及混合、稀释等问题,题目难度中等,注意把握相关计算公式的运用.
练习册系列答案
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
12.0
12.0
mol/L.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目            D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸.
①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

②其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取
12.5
12.5
mL浓盐酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里.
C.将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里.
D.检查容量瓶是否漏水.
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处.
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液.
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切.
完成上述步骤中的空白处.
③补充完成正确的操作顺序(用字母填写):
( D )→( A )→( C )→
B
B
E
E
G
G
→( F ).
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”).
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
偏低
偏低

②定容时,眼睛俯视刻度线,
偏高
偏高

③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.
偏低
偏低

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