题目内容

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9mol/L
11.9mol/L
.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1mol KMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L

(3)8mol HCl完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为
56L
56L
分析:(1)根据c=
1000ρω
M
计算该浓盐酸的物质的量浓度;
(2)根据方程式计算1molKMnO4完全反应生成KCl、MnCl2的物质的量,利用氯原子守恒可知,生成物中n(Cl-)=n(KCl)+2n(MnCl2),再根据c=
n
V
计算Cl-的物质的量浓度;
(3)根据方程式计算生成氯气的物质的量,再根据V=nVm计算氯气的体积.
解答:解:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L,
故答案为:11.9mol/L;
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
      2                   2    2
     1mol                1mol  1mol
所得产物中Cl-的物质的量n(Cl-)=n(KCl)+2n(MnCl2)=1mol+2mol=3mol,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
3mol
2L
=1.5MOL/L,
故答案为:1.5mol/L;
(3)8mol HCl完全反应,令生成的氯气的物质的量为x,则:
 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
         16                     5
         8mol                   x
故x=
8mol×5
16
=2.5mol,故氯气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L,
故答案为:56L.
点评:考查根据方程式的计算、物质的量浓度计算等,比较基础,注意物质的量浓度与质量分数的关系.
练习册系列答案
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
12.0
12.0
mol/L.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的物质的量       B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目            D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸.
①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

②其操作步骤可分解为以下几步:
A.用量筒量取
12.5
12.5
mL浓盐酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌.
B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里.
C.将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里.
D.检查容量瓶是否漏水.
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处.
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液.
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切.
完成上述步骤中的空白处.
③补充完成正确的操作顺序(用字母填写):
( D )→( A )→( C )→
B
B
E
E
G
G
→( F ).
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”).
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
偏低
偏低

②定容时,眼睛俯视刻度线,
偏高
偏高

③定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.
偏低
偏低

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