题目内容
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
(2)1mol KMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
(3)8mol HCl完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9mol/L
11.9mol/L
.若用KMnO4氧化上述 HCl.其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)1mol KMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L
(3)8mol HCl完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为
56L
56L
.分析:(1)根据c=
计算该浓盐酸的物质的量浓度;
(2)根据方程式计算1molKMnO4完全反应生成KCl、MnCl2的物质的量,利用氯原子守恒可知,生成物中n(Cl-)=n(KCl)+2n(MnCl2),再根据c=
计算Cl-的物质的量浓度;
(3)根据方程式计算生成氯气的物质的量,再根据V=nVm计算氯气的体积.
1000ρω |
M |
(2)根据方程式计算1molKMnO4完全反应生成KCl、MnCl2的物质的量,利用氯原子守恒可知,生成物中n(Cl-)=n(KCl)+2n(MnCl2),再根据c=
n |
V |
(3)根据方程式计算生成氯气的物质的量,再根据V=nVm计算氯气的体积.
解答:解:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
mol/L=11.9mol/L,
故答案为:11.9mol/L;
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2 2 2
1mol 1mol 1mol
所得产物中Cl-的物质的量n(Cl-)=n(KCl)+2n(MnCl2)=1mol+2mol=3mol,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
=1.5MOL/L,
故答案为:1.5mol/L;
(3)8mol HCl完全反应,令生成的氯气的物质的量为x,则:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 5
8mol x
故x=
=2.5mol,故氯气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L,
故答案为:56L.
1000×1.19×36.5% |
36.5 |
故答案为:11.9mol/L;
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2 2 2
1mol 1mol 1mol
所得产物中Cl-的物质的量n(Cl-)=n(KCl)+2n(MnCl2)=1mol+2mol=3mol,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
3mol |
2L |
故答案为:1.5mol/L;
(3)8mol HCl完全反应,令生成的氯气的物质的量为x,则:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 5
8mol x
故x=
8mol×5 |
16 |
故答案为:56L.
点评:考查根据方程式的计算、物质的量浓度计算等,比较基础,注意物质的量浓度与质量分数的关系.
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