下列事实中不能用平衡移动原理理解是( )A．SO2催化氧化反应中.为提高SO2的转化率.使用过量O2B．在FeSO4溶液中.加入铁粉以防止氧化C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉.振荡静置.溶液颜色变浅或褪去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列事实中不能用平衡移动原理理解是（　　）

	A．	SO₂催化氧化反应中，为提高SO₂的转化率，使用过量O₂
	B．	在FeSO₄溶液中，加入铁粉以防止氧化
	C．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅
	D．	在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答解：A．SO₂催化氧化反应中，使用过量O₂，平衡正向移动，能提高二氧化硫转化率，能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．加入铁还原三价铁发生氧化还原反应，不存在平衡的问题，不能用平衡移动原理解释，故B选；
C．Cl₂+H₂O?HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．Fe³⁺+2SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D不选；
故选B．

点评本题考查勒夏特里原理，侧重考查基本理论，明确勒夏特里原理适用范围即可解答，注意：平衡移动原理只适用于可逆反应，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

7．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（　　）

	A．	表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol
	B．	由图得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
	C．	表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
	D．	表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

CH₃CH₂OH溶液

5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	6g SiO₂晶体中含有0.4N_A个Si-O键
	B．	PH=12的Na₂CO₃中有0.01N_A个水分子发生了电离
	C．	标况下，11.2LHF含有的HF分子数大于0.5N_A
	D．	把含1molFeCl₃的饱和溶液滴入沸水煮沸至红褐色透明，停止加入后，小于1N_A

12．作为基本化学工业之一的氯碱工业，是通地电解饱和食盐水得到NaOH、Cl₂和H₂，有关电解产物的说法正确的是（　　）

	A．	H₂不能在Cl₂中燃烧		B．	在阳极得到H₂
	C．	NaOH是弱碱		D．	Cl₂可用于制造漂白粉

2．某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
	B．	若其它条件不变，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率减小，X的转化率减小
	C．	达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动
	D．	达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动

9．过氧化氢H₂O₂是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、漂白等，高锰酸钾也是中学常见的强氧化剂．若往H₂O₂溶液中加入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫红色的KMnO₄溶液变成了无色，2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂0，根据化学方程式，回答下列问题：
（1）用双线桥表示电子的变化情况．
（2）当反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为多少升？
（3）该反应中被氧化的还原剂和被还原的氧化剂的质量比是多少？

10．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                      （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防倒吸（或做安全瓶）．装置E中为NaOH等强碱溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水
b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液
d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的措施是控制滴加硫酸的速度．已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶．

11．

环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（g•cm^-3、20℃）	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

现以20mL环己醇与足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分提纯步骤的正确顺序是d b e c a．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中残留有机物进一步被提取，提高产品产量．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．
（5）蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为水浴加热．收集产品时，实验制得的环己酮质量低于理论产量，可能的原因是C
A．蒸馏时从151℃开始收集产品 B．环己醇实际用量过多 C．制备粗品时环己醇有损失
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60.3%．（保留小数点后1位数）

试题分类