Question

【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

A. Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH－

B. 0.1 mol·L-1 氨水的pH为11：NH3·H2ONH4＋+ OH－

C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑

D. MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H＋===Mg2＋+H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】A、S2－发生水解应是分步进行，即S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，故A说法错误；B、NH3·H2O属于弱电解质，部分发生电离，因此0.1mol·L－1氨水的pH<13，故B说法正确；C、Al2S3在水中发生双水解，即化学反应方程式Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C说法正确；D、MgO与硫酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，故D说法正确。