Question

【题目】质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。

（1）下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“”分别表示两种不同的原子：

由微粒甲“”聚集成的物质______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为______，此反应的基本反应类型为______，任举一例符合此反应类型的化学方程式______。

（2）把m1g镁带放在空气中完全燃烧，通过计算可知，生成氧化镁m2g（只考虑与氧气的反应，下同），则m1______m2（填大于或小于或等于）。小嘉同学在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因可能是______。

Answer 1

【答案】 可能 1：2（或2：1） 化合反应 2CO+O22CO2 小于 生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中

【解析】（1）“”和“”分别表示两种不同的原子，则微粒甲“”聚集成的物质由两种元素组成，可能一种为氧元素，所以微粒甲可能为氧化物；由转化关系图可得，每1个反应物分子和2个另一种反应物分子反应，两种反应物分子个数比为1：2（或2：1）；该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；符合此反应类型的化学方程式可以是：2CO+O22CO2。

（2）根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量+氧气的质量=生成氧化镁的质量，所以m1小于m2；镁燃烧时发出耀眼的白光，放出大量的热，产生大量白烟，此白烟就是生成的氧化镁固体小颗粒，白烟有很大一部分向上，逸散（或扩散）到空气中去了，所以称量时会得出m1＞m2的结果。