Question

【题目】现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子：OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
请回答下列问题：
（1）写出A与D的化学式：A ， D ．
（2）写出A与E溶液反应的离子方程式： ．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣akJmol﹣1 ． 请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ．
（4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将（填“增大”“不变”或“减小”）．
（5）用惰性电极电解0.1molL﹣1 D与0.1molL﹣1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH ．
（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3；AgNO3
（2）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（3） Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═ BaCl2（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1
（4）106：1；减小
（5）不变；减小
（6）0.21
【解析】解：由离子共存分析，Ag+只能与NO3﹣共存，一定含有AgNO3；CO32﹣只与Na+共存，一定含有Na2CO3；各种离子不重复，OH﹣只与剩下的阳离子中的Ba2+共存，故一定有Ba（OH）2；另外物质为HCl、Al2（SO4）3或AlCl3、H2SO4 ． ①A、B两溶液呈碱性，为Na2CO3、Ba（OH）2 ． C、D、E溶液呈酸性，为AgNO3、HCl、Al2（SO4）3或AgNO3、AlCl3、H2SO4；②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失，可推知B为Ba（OH）2 ， E为Al2（SO4）3 ， 故A为Na2CO3；③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，则D为AgNO3 ， 故C为HCl．（1）A为Na2CO3 ， D为AgNO3 ， 所以答案是：Na2CO3；AgNO3；（2）A与E溶液反应的离子方程式：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，所以答案是：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣akJmol﹣1 ． 则B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式为： Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═ BaCl2（aq）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1 ， 所以答案是： Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═ BaCl2（aq）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；（4）盐酸溶液的pH=4，则c（H+）=10﹣4mol/L，则c（OH﹣）=10﹣10mol/L，OH﹣完全是由水电离产生，所以水电离出的氢离子浓度=10﹣10mol/L；硫酸铝在溶液中水水解使水显示酸性，溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，pH=4，则c（H+）=10﹣4mol/L，所以E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是106：1；C与醋酸混合，盐酸电离的氢离子抑制醋酸电离，醋酸的电离程度将减小，所以答案是：106：1；减小；（5）用惰性电极电解0.1molL﹣1 AgNO3与0.1molL﹣1HCl各100mL混合后的溶液，生成AgCl和硝酸，实质电解水，电解一段时间后，阴极质量不变，氢离子浓度增大，pH减小，所以答案是：不变；减小；（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，生成亚铁离子时溶解的Fe最多，则0.01mol硝酸则所能溶解的铁粉质量为：0.01mol× ×56g/mol=0.21g，所以答案是：0.21．