Question

【题目】称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：
根据实验所得数据，下列说法不正确的是（ ）
A.原混合物中铜元素的质量一定为0.64g
B.生成气体体积为2.016L
C.实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol
D.原混合物中铁的质量分数为87.5%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：生成可燃性气体，说明发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，溶液为浅绿色，只有一种金属离子，则发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后，又发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且Cu被完全置换，生成0.64gCu，其物质的量： =0.01mol，由Cu元素守恒可知n（CuO）=n（Cu）=0.01mol，
故混合物中：m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，则：m（Fe）=6.40g﹣0.8g=5.6g，n（Fe）= =0.1mol，
A．根据分析可知，铜的质量为0.64g，故A正确；
B．设氢气的物质的量为nmol，根据电子转移守恒可得：2n+0.01mol×2=0.1mol×2，解得n=0.09mol，没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算氢气体积，故B错误；
C．铁的物质的量为0.1mol，反应生成溶质为硫酸亚铁，则反应消耗的硫酸的物质的量为0.1mol，故C正确；
D．由上述分析可知，Fe的质量为5.6g，混合物中Fe的质量分数为： ×100%=87.5%，故D正确；
故选B．