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【题目】明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3dxH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用.某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质,以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究,请你参与并完成对有关问题的解答
(1)明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质.具体实验步骤如图1所示:①操作I的名称为
②混合肥料的主要成分是(写化学式).检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是:取少货滤液Ⅱ于试管中,向其中加入适量的NaOH溶液,加热,若产生气体能够使 , 则证明滤液Ⅱ中含有NH4+
③一定条件下,下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是(填字母)
a.KSCN溶液 b.Al c.NaOH 溶液
④空气能够为沉淀反应提供足量的(写化学式).
(2)碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分.为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行了如下实验:①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g,缓缓加入2.0molL1盐酸使其充分混合反应,反应过程中产生气体的体积V(气体)和消耗盐酸的体积V(HC1)的关系如图2所示,则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为
②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合,反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g,则碱式碳酸铝镁的化学式为

【答案】
(1)冷却结晶;K2SO4、(NH42SO4;湿润的红色石蕊试纸变蓝;b;CO2
(2)16:1;Mg6Al2(OH)16CO3?4H2O
【解析】解:(1)明矾石含有Al2O3和Fe2O3等杂质,加足量的稀氨水,明矾石中的铝离子与氨水反应,过滤后沉淀I中含Al2O3、Fe2O3、Al(OH)3 , 溶液I中含钾离子、铵根离子、硫酸根离子,滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸钾、硫酸铵晶体.Al2O3、Fe2O3、Al(OH)3中加入氢氧化钠,Fe2O3与氢氧化钠不反应,Al2O3、氢氧化铝与氢氧化钠反应:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,滤液中含有NaAlO2溶液,沉淀Ⅱ为氧化铁,滤液中通入足量的空气,发生反应:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 , 再过滤得到氢氧化铝,溶液Ⅲ中含有NaHCO3 . ①操作I是从溶液中获得晶体,需要结构蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,故答案为:冷却结晶;②由上述分析可知,混合肥料的主要成分是K2SO4、(NH42SO4 , 检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是:取少货滤液Ⅱ于试管中,向其中加入适量的NaOH溶液,加热,若产生气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明滤液Ⅱ中含有NH4+ , 故答案为:K2SO4、(NH42SO4;湿润的红色石蕊试纸变蓝;③沉淀Ⅱ为氧化铁,Al能与氧化铁发生铝热反应,故选:b;④空气能够为沉淀反应提供足量的:CO2 , 故答案为:CO2;(2)①加入盐酸,第一阶段反应本质为:OH+H+=H2O、CO32+H+=HCO3;生成气体的反应本质为:HCO3+H+=CO2↑+H2O,生成二氧化碳消耗盐酸(90﹣85)mL=5mL,则n(CO32)=n(HCO3)=0.005L×2mol/L=0.01mol,故n(OH)=0.085L×2mol/L﹣0.01mol=0.16mol,故则碱式碳酸铝镁中n(OH):n(CO32)=0.16mol:0.01mol=16:1,故答案为:16:1;②加入过量的氢氧化钠溶液,反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g为氢氧化镁的质量,则n[Mg(OH)2]= =0.06mol,达喜中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.06mol,利用电荷守恒2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(OH)+2n(CO32),故3n(Al3+)=0.16mol+0.01mol×2﹣0.06mol×2=0.06mol,故n(Al3+)=0.02mol,故:m(CO32)=0.01 mol×60 gmol1=0.6 g m(OH)=0.16 mol×17 gmol1=2.72 gm(Mg2+)=0.06 mol×24 gmol1=1.44 gm(Al3+)=0.02 mol×27 gmol1=0.54 g所以,m(H2O)=6.02g﹣0.6g﹣2.72g﹣1.44g﹣0.54g=0.72g,故n(H2O)= =0.04 mol则n(Mg2+):n(Al3+):n(OH):n(CO32):n(H2O)=0.02:0.06:0.16:0.01:0.04=6:2:16:1:4,达喜的组成为Mg6Al2(OH)16CO34H2O,故答案为:Mg6Al2(OH)16CO34H2O.
(1)明矾石含有Al2O3和Fe2O3等杂质,加足量的稀氨水,明矾石中的铝离子与氨水反应,过滤后沉淀I中含Al2O3、Fe2O3、Al(OH)3 , 溶液I中含钾离子、铵根离子、硫酸根离子,滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸钾、硫酸铵晶体.Al2O3、Fe2O3、Al(OH)3中加入氢氧化钠,Fe2O3与氢氧化钠不反应,Al2O3、氢氧化铝与氢氧化钠反应:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,滤液中含有NaAlO2溶液,沉淀Ⅱ为氧化铁,滤液中通入足量的空气,发生反应:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 , 再过滤得到氢氧化铝,溶液Ⅲ中含有NaHCO3 . (2)①加入盐酸,第一阶段反应本质为:OH+H+=H2O、CO32+H+=HCO3;生成气体的反应本质为:HCO3+H+=CO2↑+H2O,结合消耗盐酸计算n(OH)、n(CO32);②加入过量的氢氧化钠溶液,反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g为氢氧化镁的质量,根据n= 计算n[Mg(OH)2],达喜中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2],利用电荷守恒2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(OH)+2n(CO32)计算n(Al3+),根据结合样品质量求得水的质量,再根据根据n= 计算n(H2O),据此确定n(Mg2+):n(Al3+):n(OH):n(CO32):n(H2O),据此书写化学式.

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