题目内容
【题目】加入氯化钡溶液后，下列溶液中的离子数目显著减少的是( )
A. 硫酸根离子 B. 硝酸根离子 C. 氢离子 D. 钡离子
【答案】A
【解析】A、硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，数目减少，A正确；B、硝酸根离子与氯化钡不反应，数目不变，B错误；C、氢离子与氯化钡不反应，数目不变，C错误；D、钡离子与氯化钡不反应，钡离子数目增加，D错误；答案选A。
【题目】有A，B，C，D，E五种元素，其相关信息如表：
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期，其最外能层 |
E | E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题：
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式 ．
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的杂化类型是 ．
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2+ ， 其中存在的化学键类型有（填序号）；
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E（CA3）4]2+具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2+的空间构型为（填序号）．
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．其中D离子的配位数为 ， 若该晶体的密度为a gcm﹣3 ， 则该晶胞的体积是cm3（写出表达式即可）． 
【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示．其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍．
Y | Z | ||
R |
请回答下列问题：
（1）写出Y元素的名称：________，Q的原子结构示意图________；R在周期表中的位置为________．
（2）Q2Z电子式为：________，Q2Z2含的化学键类型为：________．
（3）R、Z分别形成简单离子的半径大小：________________（离子符号表示）
（4）Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：__________________________．
【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物质 | 20℃时溶解性(H2O) |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 难溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是________。
（2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是________、________。
（3）写出氧化步骤中加入H2O2 发生反应的离子方程式________。
（4）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式________。
（5）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g。(保留小数点后1位有效数字)
（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________。
