Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．M点时生成的CO2为0mol

B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

C．V1：V2=1：4

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

Answer 1

B

解析试题分析：Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，首先，发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，a线表示AlO₂^-，由图可知AlO₂^-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO₂^-）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；第二阶段，AlO₂^-反应完毕，发生反应CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，b线表示CO₃^2-，c线表示HCO₃^-，由图可知CO₃^2-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（CO₃^2-）=n（H⁺）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；第三阶段，CO₃^2-反应完毕，发生反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，d线表示HCO₃^-，由图可知HCO₃^-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO₃^-）=n（H⁺）；第四阶段，发生反应Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，e线表示Al³⁺，由图可知Al（OH）₃反应完毕生成铝离子0.05mol，根据方程式可知n（H⁺）=3n[Al（OH）₃]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为150mL。A、由上述分析可知M点时溶液中CO₃^2-完全转化为HCO₃^-，没有CO₂生成，正确； B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO₃^2-与AlO^-₂的物质的量之比为1：1，错误；C、原溶液中n（CO₃^2-）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V₁：V₂=75mL：300mL=l：4，正确；D、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO^-₂+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，正确。
考点：考查离子反应与图象关系、化学计算等。